下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是(　　)

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2

B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵


【解析】　B項中油脂不屬于高分子化合物。

【答案】　B


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)[())]

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是

反應條件：①鋅粒     ②鋅片   ③鋅粉        ④5%鹽酸    ⑤10%鹽酸

          ⑥15%鹽酸  ⑦加熱   ⑧用冷水冷卻  ⑨不斷震蕩  ⑩迅速混合后靜置

   A.③⑥⑦⑨       B. ③⑤⑦⑨     C. ①④⑧⑩     D. ②⑥⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是

   A.c（H+）＞c（OH_）的溶液         B.c（H+）＜c（OH_）的溶液

    C. c（H+）=c（OH_）的溶液         D.PH=7的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

NaClO

pH

11.6

9.7

12.3

10.3

請由上表數(shù)據(jù)回答：

（1）用離子方程說明溶液NaClO溶液顯堿性的原因：                             

（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性最強的是（填序號）         。

         a．H2SiO3            b．HClO           c．H2CO3

（3）用化學用語和必要的文字解釋熱的Na2CO3溶液去油污能力更強的原因         。

（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學式）         ，用化學平衡移動的原理解釋其原因：         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化合物的分子式為C5H12，則該化合物的一氯代物的種數(shù)(不考慮立體異構(gòu))可能是(　　)

A．1種　　　　　　  B．2種

C．8種      D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是___________________________________________________。

(2)第②步反應的離子方程式是__________________________________，濾渣B的主要成分是________。

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定終點(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00 mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子

  Na+     Fe2+    Ba2+      NH4+

陰離子

OHˉ     NO3ˉ    Iˉ        HSO4ˉ

(1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。

①B的化學式為        ；

②A、B溶液混合后加熱呈中性反應的離子方程式為            

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則①A為            ；

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：

Ⅰ                                     Ⅱ                              ；

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因                                 ；

④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式

為                           。

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