Question

4．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³個(gè)O₂，含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）①，含原子數(shù)最少的是④，質(zhì)量最大的是②，體積最小的③；密度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲埽劲冢劲伲?br />（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質(zhì)量比為14：11；物質(zhì)的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3．
（3）含有電子數(shù)相等的CO和CO₂ 氣體在同溫同壓下的體積比為11：7；密度比為7：11．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=n×M，V=n×V_m進(jìn)行計(jì)算，結(jié)合分子中原子組成分析；
（2）根據(jù)m=n×M進(jìn)行計(jì)算；
（3）CO、CO₂ 分子中電子數(shù)分別是14、22，含有電子數(shù)相等的CO和CO₂氣體，其分子個(gè)數(shù)之比為22：14=11：7，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$知，二者物質(zhì)的量之比為11：7，根據(jù)V=nVm計(jì)算二者體積之比，根據(jù)ρ=$\frac{M}{Vm}$計(jì)算二者密度之比．．

解答 解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H₂的物質(zhì)的量為$\frac{4}{2}$=2mol；原子數(shù)為2×2=4mol；體積為2×22.4=44.8L；
②33.6L CH₄的物質(zhì)的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；原子數(shù)為1.5×5=7.5mol；質(zhì)量為1.5×16=24g；
③1mol H₂O的物質(zhì)的量為1mol；原子數(shù)為1×3=3mol；質(zhì)量為18g；
④3.01×10²³個(gè)O₂的物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol；原子數(shù)為0.5×2=1mol；質(zhì)量為0.5×32=16g；體積為0.5×22.4=11.2L，
故含分子數(shù)最多的是①；含原子數(shù)最少的是④；質(zhì)量最大的是②；體積最小的是③；密度由大到小的順序?yàn)棰郏劲埽劲冢劲伲?br />故答案為：①；④；②；③；③＞④＞②＞①；
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其物質(zhì)的量比為$\frac{1}{1}$：$\frac{1}{2}$=2：1；質(zhì)量比為2×28：1×44=14：11；碳原子數(shù)之比等于2：1；原子數(shù)比為2×2：1×3=4：3，
故答案為：14：11；2：1；2：1；4：3；
（3）一個(gè)CO、CO₂ 分子中電子數(shù)分別是14、22，含有電子數(shù)相等的CO和CO₂氣體，其分子個(gè)數(shù)之比為22：14=11：7，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$知，二者物質(zhì)的量之比為11：7，根據(jù)V=nVm得二者體積之比等于物質(zhì)的量之比為11：7，根據(jù)ρ=$\frac{M}{Vm}$知，二者密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案為：11：7；7：11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是計(jì)算分子中電子數(shù)，題目難度不大．