20．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產(chǎn)量
B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．冶煉鉻可采用鋁熱法
D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴

分析 A、輕質油滿足不了生產(chǎn)生活的需求，石油裂化可得到更多的輕質油；
B、根據(jù)煤的氣化和液化的概念分析；
C、含元素的化合價變化，為氧化還原反應；不存在元素的化合價變化的反應，不屬于氧化還原反應，以此來解答．
D、溴離子發(fā)生氧化反應生成溴單質，然后鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴．

解答 解：A、裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故A正確；
B、煤的氣化是煤與水蒸汽反應H2、CO等氣體的過程．煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，兩種過程都生成了新物質，是化學變化，故B錯誤；
C、金屬鋁能把金屬釩從氧化物中置換出來，即冶煉金屬釩可以用鋁熱法，故C正確；
D、溴離子發(fā)生氧化反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴具有揮發(fā)性，然后鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及溴的制取、煤的綜合利用等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，注意煤的液化和氣化的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成深藍色溶液，后生成藍色沉淀
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應
C．向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原
D．足量鋅與濃硫酸反應，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：

（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有D
A．2種  B.3種  C.4種  D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H 1      2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H2（g）+O2（g）△H2   
以上反應的△H1=△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是升高溫度或降低壓強
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為O2，電極A上發(fā)生的電極反應式為C7H8+6H++6e-═C7H14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．強電解質溶液總比弱電解質的導電性強
B．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
C．氯化氫是電解質，所以液態(tài)氯化氫能導電
D．電解質溶液中只存在離子，沒有分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應）．
請回答下列問題：

（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴．例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應：C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化劑}$4乙，則甲的分子式為C8H16，乙的結構簡式為CH2=CH2．
（2）B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是溴水褪色，寫出反應的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，其反應類型是加成反應．
（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀褪色，反應類型是氧化反應．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實驗中裝置D（填字母）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實．為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由：乙烯與溴若發(fā)生取代反應，則必然生成溴化氫，溴化氫溶于水顯酸性．
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙，原因是乙烯含碳量高于甲烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．吸收能量的反應一定是（　�。�
A．貯存能量B．釋放能量
C．生成物穩(wěn)定性大于反應物的穩(wěn)定性D．原子得到電子的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．等物質的量的CxHy和CxHy（H2O）m（CO2）n完全燃燒時，耗氧量相同，如碳原子數(shù)相同，等物質的量和CH3CHO（寫結構簡式）耗氧量相同，如氫原子數(shù)相同，等物質的量的CH4和CH3COOH、HCOOCH3、HOOCCH2COOH、HOOCCOOCH3耗氧量相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后冷卻，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖
D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-
D．與鋁反應生成氫氣的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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