Question

下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（　�。�

• A、金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程
• B、鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
• C、將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕
• D、鐵在NaOH和NaNO₂的混合液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜Fe₃O₄，防止鋼鐵腐蝕，其反應(yīng)為：9Fe+8H₂O+4NaNO₂=3Fe₃O₄+4NH₃↑+4NaOH

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：A、失去電子金屬被氧化；
B、因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易和空氣中的氧氣反應(yīng)；
C、金屬和電源的負(fù)極相連，則金屬做陰極，被保護(hù)；
D、根據(jù)鐵在NaOH和NaNO₂的混合液中發(fā)生反應(yīng)：9Fe+8H₂O+4NaNO₂=3Fe₃O₄+4NH₃↑+4NaOH來回答．

解答： 解：A、金屬腐蝕就是金屬在負(fù)極上失去電子被氧化的過程，故A正確；
B、鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易和空氣中的氧氣反應(yīng)，會(huì)在金屬鋁表面易生成致密的氧化膜的緣故，故B錯(cuò)誤；
C、將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，鐵是陰極，被保護(hù)，可防止閘門被腐蝕，故C正確；
D、鐵在NaOH和NaNO₂的混合液中發(fā)生反應(yīng)：9Fe+8H₂O+4NaNO₂=3Fe₃O₄+4NH₃↑+4NaOH，鐵表面生成一層致密的氧化膜Fe₃O₄，防止鋼鐵腐蝕，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬腐蝕與防護(hù)的知識(shí)應(yīng)用，主要是原電池的理解和應(yīng)用，注意氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度不大．