判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子(　　)

(2)共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞(　　)

(3)共價化合物熔點都低于離子化合物(　　)

(4)分子內(nèi)共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高(　　)

(5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子(　　)

(6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)(　　)


答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(　　)

A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最簡式相同

D．生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中需要22.4 L(標準狀況)SO2氣體�；瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O計算后，取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)110 mL充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)。

(1)化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是______(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是________(用化學方程式和必要的文字加以說明)。

(2)為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑為________，作用是________。

②裝置D加入的試劑為________________，裝置F加入的試劑為________________。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是________。

④U形管G的作用為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知正己烷的球棍模型為。某有機物a的分子式和正己烷相同，且主鏈上有4個碳原子，則下列關于a的觀點正確的是    (　　)。

A．a(chǎn)分子中可能有三個甲基

B．a(chǎn)的分子式為C6H10

C．a(chǎn)的一氯代物可能有三種

D．在光照條件下，a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力(　　)

(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物(　　)

(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵(　　)

(4)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵(　　)

(5)在水溶液中能導電的化合物一定是離子化合物(　　)

(6)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導電(　　)

(7)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。

(1)離子晶體除含離子鍵外，一定不含其他化學鍵(×)

(2)離子晶體中一定含有金屬陽離子(×)

(3)離子晶體的熔點一定低于原子晶體(×)

(4)含有陽離子的晶體一定是離子晶體(×)

(5)離子晶體中一定不含分子(×)

(6)金屬與非金屬形成的化合物一定都是離子化合物(×)

(7)具有金屬光澤且能導電的單質(zhì)一定是金屬(×)

(8)金屬晶體的熔點差別很大，有的很高(如鎢)，有的很低(如汞)(√)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：

m

n

x

y

(1)元素x在周期表中的位置是______周期第______族，其單質(zhì)可采用電解熔融__________的方法制備。

(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是__________，堿性最強的是______________。(填化學式)

(3)氣體分子(mn)2的電子式為__________。(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是(　　)

A．甲是原電池，乙是電鍍裝置

B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應

C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解

D．乙、丙裝置中，c(Cu2＋)基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)

ΔH＝148.9 kJ·mol－1。

(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)

b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

d．HF的體積分數(shù)不再變化

(2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2>t1)所示。

反應時間/min

n(SiF4)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

2.40

t1

0.80

a

t2

b

1.60

通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：__________。

(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應________(填字母)。

a．一定向正反應方向移動

b．一定向逆反應方向移動

c．一定是減小壓強造成的

d．一定是升高溫度造成的

e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

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