下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等

C．膠體能透過半透膜

D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2O

B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

C．表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol

D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：

Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省烏當(dāng)區(qū)新天學(xué)校高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：?????

下列氣體溶于水后，所得溶液呈堿性的是

A．CO2 B．HC1 C．NO2 D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省華士、成化、山觀三校高一上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液

D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西八一、洪都、麻丘中學(xué)等高一上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好

（4）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川第九中學(xué)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示正確的是

A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B． 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著放熱現(xiàn)象

C． 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D． 在25℃101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類的進(jìn)步具有極其重要的意義。

（1）已知：2BrO3﹣+C12=Br2+2C1O3﹣；

5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；

C1O3﹣+5C1﹣+6H+=3C12+3H2O

則C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)?u>

（2）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明，（提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液 ；

（3）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4．在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2﹣形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為 價(jià)；

（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：

①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L．（用含V、a的式子表示）

②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%H202的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)2P（g）+Q（g）xW（g）+U（g），某溫度下，將等物質(zhì)的量的P與Q投入體積固定2L密閉容器中，經(jīng)5min后到達(dá)平衡，5min內(nèi)W的平均反應(yīng)速率是0.2 mol·L－1•min－1，平衡時(shí)U的濃度為0.5 mol·L－1，[P]：[Q]=1：2，下列說法錯(cuò)誤的是

A．x值是2

B．P平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%

C．平衡常數(shù)為1

D．反應(yīng)前，Q的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的轉(zhuǎn)化率和溫度T或壓強(qiáng)p關(guān)系如圖所示(D﹪為D的轉(zhuǎn)化率），下列敘述中正確的是

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．使用催化劑，D的物質(zhì)的量減小

C．化學(xué)方程式系數(shù)m+n=p+q

D．增加物質(zhì)A或D的用量，平衡均向右移動(dòng)

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