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在200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質的量濃度為

A．2.5mol/L          B．5mol/L            C．7.5mol/L          D．2mol/L

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質的量濃度為0.5mol/2L=2.5mol/L。

故選A。

考點：物質的量濃度的計算

點評：考查物質的量濃度計算，難度中等，判斷金屬離子的化合價是解題關鍵，注意守恒思想的運用。

 

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         A．2mol·L-1                                                                                       B．2.5 mol·L-1                

              C．5 mol·L-1                                                                                      D．7.5 mol·L-1

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A.1mol/l                   B.2.5mol/l                    C.5mol/l                D.2mol/l

 

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