【題目】釩(23V)被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”,可添加在鋼鐵中,并以鈦-鋁-釩合金的形式用于航天領(lǐng)域;釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國(guó)釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量較大,是世界上產(chǎn)釩大國(guó)。請(qǐng)完成下列問題:

(1)釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____。

(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示,則該氧化物的化學(xué)式為________,其熔沸點(diǎn)比下圖3(為鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu))物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要________(填“高”、“低”或“差不多”)。

(3)V2O5是一種常見的催化劑,在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二釩作催化劑。

①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如上圖2所示,則該結(jié)構(gòu)中含有_______個(gè)π鍵。

②在丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。

③H、C、N、O四元素,其電負(fù)性從大到小的順序依次為___________________

④V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與空間構(gòu)型相同的一種陽離子:________(填離子符號(hào))。

(4)已知單質(zhì)釩的晶胞如上圖5所示,假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為d×10—7cm,釩的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則密度為__________g·cm-3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)

【答案】3d34s2 VO2 4 sp3、sp2 O>N>C>H

【解析】

(1)釩是23號(hào)元素,根據(jù)能量最低原理寫出外圍電子排布式;

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中V、O原子數(shù)目,進(jìn)而確定化學(xué)式。VO2 是離子晶體,其熔沸點(diǎn)比分子晶體鄰苯二甲酸酐的熔沸點(diǎn)要高。

(3)①單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵;

甲基上的碳形成4個(gè)σ鍵,為sp3、雙鍵上的碳形成3個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵,為sp2雜化;

非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;

形成4個(gè)σ鍵,沒有孤對(duì)電子的粒子;

(4)結(jié)合原子數(shù)目表示出晶胞質(zhì)量,再根據(jù)ρ=m/V計(jì)算晶胞密度。

(1)釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d34s2 ;

(2)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,含釩原子8×1/8+1=2,O4×1/2+2=4,該氧化物的化學(xué)式為VO2 ,VO2 是離子晶體,其熔沸點(diǎn)比分子晶體鄰苯二甲酸酐的熔沸點(diǎn)要高。

(3)①由五氧化二釩的結(jié)構(gòu)圖:?jiǎn)捂I為σ鍵,雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,可得出含有4個(gè)π鍵。

在丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為:甲基上的碳形成4個(gè)σ,sp3、雙鍵上的碳形成3個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵,為sp2雜化。

非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;H、C、N、O四元素,其電負(fù)性從大到小的順序依次為O>N>C>H。

形成4個(gè)σ鍵,沒有孤對(duì)電子的粒子,與空間構(gòu)型相同的一種陽離子:NH4

(4)晶胞中釩原子個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2,假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為d×10—7cm,釩的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則密度為ρ=m/V= g·cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實(shí)現(xiàn)了變廢為寶的夢(mèng)想,其生產(chǎn)原理可在實(shí)驗(yàn)室中模擬如下,請(qǐng)根據(jù)要求填空:

1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;

2B裝置的三種功能是①干燥混合氣體,②使氣體混合均勻,③_____;

3)設(shè)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)___

4)在C裝置中,經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠,寫出生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式___;

5D裝置的作用是___(填編號(hào));

A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

6)該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為_____(填編號(hào))

CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列日常生活中涉及到一些化學(xué)知識(shí)分析正確的是

A.鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬

B.大力開發(fā)化石能源以推動(dòng)經(jīng)濟(jì)發(fā)展

C.積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學(xué)煙霧

D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的呈現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),改變飽和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 氯水中的Cl2、ClO、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)

B. 常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl(aq)(aq)的K=0.191,當(dāng)pH增大時(shí),K減小

C. pH=1的氯水中,c(Cl2)>c()>c(HClO)>c(ClO)

D. 該溫度下,HClOH+ClO的電離常數(shù)Ka的對(duì)值lgKa=-7.54

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A.Ag+、NO3、ClB.Na+、Fe3+NO3

C.K+、Cl、HCO3D.Mg2+、Cl、SO42–

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí),回答下列問題:

(1)NH3分子的VSEPR模型為______________;SO2分子的立體構(gòu)型為:_______________;

(2)根據(jù)等電子原理,寫出CN-的電子式_______;SCN-中心原子的雜化方式為 ________

(3)CuSO4溶液中逐漸滴加氨水至過量,現(xiàn)象為:__________________________;寫出該過程中依次發(fā)生的反應(yīng)離子方程式:_________________________,并寫出[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,小火均勻地加熱35min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

(1)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________________;與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是________________________

(2)甲試管中,混合溶液的加入順序:________________________

(3)步驟②中需要用小火均勻加熱,其主要原因是____________________________________

(4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號(hào))。

A. 反應(yīng)掉乙酸和乙醇

B. 反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇

C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D. 加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是____________;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填:“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)一段時(shí)間后,下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有____________(填序號(hào))。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化;

②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇,同時(shí)生成1mol乙酸;

③單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸。

(7)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

有機(jī)層的

厚度/cm

A

2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

3. 0

B

2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O

0. 1

C

2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L1 H2SO4

0. 6

D

2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸

0. 6

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL________mol·L1。

②分析實(shí)驗(yàn)_________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(8)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯,試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為。___________(產(chǎn)率%=(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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