某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（1）A中試劑為
 
．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為
 
．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,鎂的化學性質(zhì),鋁的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al與Na反應(yīng)，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，利用氫氣的體積可計算鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
解答： 解：Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al與Na反應(yīng)，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，
（1）由上述分析可知，A為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）B中剩余固體的質(zhì)量為c g，為Mg的質(zhì)量，則Al的質(zhì)量為（a-c）g，測得氫氣體積為b mL，其物質(zhì)的量為
b×10-3L
22.4L/mol
，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al的物質(zhì)的量為
b×10-3L
22.4L/mol
×
2
3
=
b
33600
mol，則Al的摩爾質(zhì)量為
(a-c)g
b
33600
mol
=
33600(a-c)
b
g/mol，所以鋁的相對原子質(zhì)量為
33600(a-c)
b
，
故答案為：
33600(a-c)
b
．
點評：本題考查物質(zhì)含量的測定，涉及Al的化學性質(zhì)、化學反應(yīng)方程式的計算等，綜合性較強，注重高頻考點的考查，題目難度中等，側(cè)重分析、實驗與計算能力的考查．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA
B、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D、標況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2+為0.2NA，吸收O2為1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．當產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）=1：1時，下列說法正確的是（　　）
A、1mol Cu2S參加反應(yīng)時有8 mol電子轉(zhuǎn)移
B、參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5
C、反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑
D、產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+．
①可觀察到實驗現(xiàn)象是
 
，
②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（2）另一位同學向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
②SCN-的電子式為．
③氯水具有很強的氧化性．
于是同學們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應(yīng)方程式
 
．
②第二種假設(shè)是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：
 
．請你解釋其中的原因
 
．
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：（用化學方程式表示）
 
．
（2）實驗室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液500mL，需要NaOH
 
克．
（3）配制500mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示圖中t1～t2速率變化的主要原因是
 
，t2～t3速率變化的主要原因是
 
．
（2）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
①甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②乙元素在周期表中的位置為
 
；
③丙元素的最高價氧化物的電子式為
 
；
④甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質(zhì)是
 
．（填化學式）
（3）某元素R，它的最高價含氧酸的陰離子是RO4ˉ，則其氣態(tài)氫化物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算正確得數(shù)并填空．
（1）在KCl、ZnCl2、ZnSO4三種鹽配成的混合溶液中，已知K+為0.1mol、Zn2+為0.25mol，Cl-為0.2mol，則SO42-為
 
mol．
（2）CO和CO2混合氣體48g，充入適量O2使CO完全燃燒后所得CO2共為33.6L（標準狀況下體積），則原混合氣體中CO和CO2體積比為
 
，相同條件下，該混合氣體反應(yīng)前后體積
 
變化（填“有”或“無”）．
（3）現(xiàn)有CuSO4和H2SO4的混合液200mL，其中CuSO4的含量為160g?L-1，H2SO4的濃度為0.5mol?L-1．若將這種溶液配成含CuSO436g?L-1、H2SO4濃度為1.94mol?L-1的混合溶液，需要加入密度為1.84g?cm-3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
 
毫升，配制成的混合溶液的體積是多少
 
毫升．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題：
（1）寫出苯和液溴反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（2）裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是
 
．
（4）B中采用了雙球吸收管，其作用是
 
；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是
 
．
（5）B裝置也存在明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這個缺點是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是（　�。�
A、K＞Na＞Li
B、Mg2+＞Na+＞F-
C、Na+＞Mg2+＞Al3+
D、Cl-＞F-＞F

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