在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是（　　）
A、含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B、使淀粉碘化鉀變藍(lán)的溶液中：K+、HCO3-、S2-、SO42-
C、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+
D、通有SO2的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．與AlO2-發(fā)生互促水解反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．使淀粉碘化鉀變藍(lán)的溶液具有強(qiáng)氧化性；
C．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液；
D．離子之間不發(fā)生反應(yīng)．
解答： 解：A．Al3+與AlO2-發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．使淀粉碘化鉀變藍(lán)的溶液具有強(qiáng)氧化性，S2-不能大量存在，故B錯(cuò)誤；
C．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下NO3-不能大量共存，因與鋁反應(yīng)生成NO氣體，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子的顏色及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　　）
A、圖1酸性KMnO4溶液中沒(méi)有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去
B、圖2久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體
C、圖3在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶
D、圖4可用于吸收易溶于水的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置．
圓底燒瓶中應(yīng)裝有（1）
 
，燒瓶上接有球形水冷凝器．小心加熱，使燒瓶?jī)?nèi)的液體沸騰，反應(yīng)一段時(shí)間后將燒瓶?jī)?nèi)液體倒入裝有飽和碳酸鈉溶液的錐形瓶中，瓶中的無(wú)色液體分成兩層．
（2）球形水冷凝器的作用是
 

（3）分離錐形瓶中的液體應(yīng)用
 
（填儀器名稱(chēng)）
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用
 
（用編號(hào)填空，可多選）
①除去乙酸乙酯中的乙酸
②溶解乙酸乙酯中的乙醇
③增強(qiáng)溶液的堿性，促進(jìn)乙酸乙酯的水解
④降低乙酸乙酯在水中的溶解度
錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）現(xiàn)有pH=3的一元強(qiáng)酸HA溶液和pH=3的一元弱酸HB溶液
①物質(zhì)的量濃度HA
 
HB （填“＞”、“＜”、“=”，下同）
②將兩種溶液均加水稀釋至pH=5，所加入的水量HA
 
HB
③中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所消耗的NaOH的體積HA
 
HB
④室溫下，pH=3的HB溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，c（Na+）
 
c（B-）
⑤100℃時(shí)，100體積pH=3的HA溶液與1體積pH=a的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性，則a=
 

（2）已知H2A為二元弱酸
①Na2A溶液呈
 
性 （填“酸”、“堿”或“中”）原因是
 
（請(qǐng)用離子方程式表示）
②NaHA溶液呈酸性，則溶液中c（A2-）
 
c（H2A）
（3）已知Ag2A為難溶電解質(zhì)，其Ksp為1.9×10-12，現(xiàn)向0.001mol/L的Na2A溶液中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，
 
（填“能”、“否”或“不確定”）產(chǎn)生Ag2A沉淀．請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、可與溴水反應(yīng)，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6 mol Br2
B、可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)可與4 mol NaOH反應(yīng)
C、一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7 mol
D、維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于Fe（OH）2 的制備能夠成功的是（　�。�
A、向FeCl2 溶液中逐滴加入NaOH溶液
B、向FeSO4溶液中逐滴加入氨水
C、先將盛有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管插到FeSO4液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe（OH）2的白色沉淀
D、取新配制的FeSO4溶液適量放入試管中，在加入一層植物油（密度小于水，且不溶于水），然后向試管內(nèi)逐滴加入NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（　　）
A、堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入未知濃度的NaOH溶液
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
C、滴定前，沒(méi)有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
D、滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，測(cè)定結(jié)果，氫氧化鈉溶液濃度值偏高，產(chǎn)生誤差的原因可能是（　　）
A、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，又用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B、滴定過(guò)程中錐形瓶中振蕩，有液體濺出
C、滴定完畢，滴定管尖端外掛有液滴
D、滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是
 

 

（4）利用甲醇、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為酸性，電池工作時(shí)，
 
極附近溶液pH升高．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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