【題目】下列說法錯誤的是

A. 在共價化合物中一定含有共價鍵

B. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D. 雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵

【答案】B

【解析】試題分析：A．在共價化合物中一定含有共價鍵，A正確；B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨是離子化合物，B錯誤；C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙炔的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(　　)

A.能燃燒生成二氧化碳和水

B.能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.能跟酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)

D.能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淀粉、淀粉酶、基因（DNA片段）的基本單體依次是( )

A. 葡萄糖、蛋白質(zhì)、DNA B. 蔗糖、氨基酸、核糖核苷糖

C. 葡萄糖、氨基酸、脫氧核苷酸 D. 麥芽糖、多肽、核苷糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各能層中不包含P能級的是（）

A.NB.KC.LD.M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 (　　)

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2＋>Cl－

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子云上面的黑點表示的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正硫的是

A. 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+HS-+H2O

B. 用銅做陽極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

C. 在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D. 泡沫滅火器工作時化學(xué)反應(yīng)：2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMnO4+16HCl （濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。

（2）該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_____________。

（3）由該反應(yīng)判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（選填“強”或“弱”）_______________。

（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為___________L。

（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液�；卮鹣铝袉栴}：

①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________，________。

②下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（請?zhí)钚蛱?/span>）________。

A.容量瓶上標有容積、溫度和刻線

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須50℃烘干

C.配制溶液時，把量好的KMnO4固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.使用前要檢査容量瓶是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此計算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經(jīng)過tmin，反應(yīng)達到平衡。已知平衡時，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：

①放電過程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動。

②該電池的負極反應(yīng)式為 。

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