(8分)在某溫度時(shí)，把 0.5mol N2O4 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時(shí)NO2的濃度為0.02mol.L-1，60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。試回答下列各問(wèn)題：

（1）2s時(shí)用N2O4濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________________。

（2）2s時(shí)，體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的 ________倍，此時(shí)N2O4的分解率為_______。

（3）達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中N2O4的物質(zhì)的量為____________，

 

(1)0.005mol·L-1·s-1  (2) 1.1   10%     (3)0.2 mol

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(8分)在某溫度時(shí)，把 0.5mol N2O4 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時(shí)NO2的濃度為0.02mol.L-1，60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。試回答下列各問(wèn)題：
（1）2s時(shí)用N2O4濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________________。
（2）2s時(shí)，體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的 ________倍，此時(shí)N2O4的分解率為_______。
（3）達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中N2O4的物質(zhì)的量為____________，

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（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　；
（2）反應(yīng)開始至5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為　　  　　；
（3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率　　　　　（填“大”、“小”或“相等”），原因是
               、                 

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(8分，改編)某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　；

（2）反應(yīng)開始至5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為　　   　　；

（3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率　　　　　（填“大”、“小”或“相等”），原因是

                、                 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)在某溫度時(shí)，把 0.5mol N2O4 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時(shí)NO2的濃度為0.02mol.L-1，60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。試回答下列各問(wèn)題：

（1）2s時(shí)用N2O4濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________________。

（2）2s時(shí)，體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的 ________倍，此時(shí)N2O4的分解率為_______。

（3）達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中N2O4的物質(zhì)的量為____________，

 

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