【題目】下表是元素周期表示意圖的一部分。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素③~⑦中,原子半徑最大的是____(填元素符號(hào))。
(2)元素①~⑩中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式,下同),呈兩性的氫氧化物是____。
(3)元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學(xué)鍵類型有__________。
【答案】 Ca HClO4 Al(OH)3 離子鍵、共價(jià)鍵
【解析】根據(jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知①~⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br、Ar。
(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,因此元素③~⑦中,原子半徑最大的是Ca。(2)元素①~⑩中非金屬性最強(qiáng)的是Cl,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3。(3)元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M,M是硝酸銨,其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于合金的敘述中正確的是
A.合金不具有金屬光澤 B.金屬和非金屬之間不可能形成合金
C.生鐵和鋼都是鐵的合金 D.鈦合金比鐵合金使用更廣泛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧化鐵砷合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果,給研究項(xiàng)目榮獲2013年度“國家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)。
(1)Fe在周期表的位置為
(2)氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性最小的是__________(用元素符號(hào)填空)。
(3)氧的最簡(jiǎn)單氫化物鍵角為 ,砷的最簡(jiǎn)單氫化物分子空間構(gòu)型為 。
(4)FeCl3晶體易溶于水,乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因: 。
(5)鐵元素應(yīng)用廣泛,Fe2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結(jié)構(gòu)如圖。
①已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,1molCN-中π鍵數(shù)目為 。
②上述沉淀溶解過程的化學(xué)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.3 mol/L
B.0.03 mol/L
C.0.05 mol/L
D.0.04 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O,下列說法正確的是
A. S是氧化劑,KOH是還原劑 B. 若3mol硫完全反應(yīng),則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子 C. 還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2:1 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉,用針扎一些小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到氣體的為 ( )
A. O2和H2的混合氣體 B. 0.05molH2
C. 小于0.05molH2氣體 D. 大于0.05molH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)既不是同分異構(gòu)體,也不是同系物的是( )
A. 葡萄糖和果糖 B. 蔗糖和麥芽糖 C. 甲醛和乙醛 D. 淀粉和纖維素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是
A.c(CO32- ) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)
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