—Cl
 
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（   ）

①加成； ②水解； ③酯化； ④氧化； ⑤中和； ⑥消去； ⑦還原

A．①②③④⑤⑥⑦      B．①③④⑤⑥⑦      C．①②③⑤⑥⑦   D． ②③④⑤⑥⑦

 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的離子是
OH-、AlO2-、CO32-、K+
OH-、AlO2-、CO32-、K+
，肯定不存在的離子是
NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？
有Cl-
有Cl-
．
（3）按照反應(yīng)順序逐步書(shū)寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
①
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
； ②
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
；③
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
；④
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
；⑤
Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+
Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．現(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（已知NH4++OH-?NH3↑+H2O）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．
請(qǐng)回答：
（1）c（CO32-）=
0.2mol/L
0.2mol/L
；
（2）K+是否存在？
存在、
存在、
；若存在，濃度至少是
0.2mol/L
0.2mol/L
（若不存在，則不必回答第（2）問(wèn)）；
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？
不能判斷氯離子是否存在；
不能判斷氯離子是否存在；
若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？
取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過(guò)濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無(wú)氯離子
取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過(guò)濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無(wú)氯離子
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?湘潭一模）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．則原溶液中肯定存在的離子是
OH-、AlO2-、CO32-、K+
OH-、AlO2-、CO32-、K+
，肯定不存在的離子是
NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
．
已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？
有Cl-
有Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為：NaClO+NaCl+H2SO4 
  △  
.
 
Na2SO4+Cl2↑+H2O． 為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置
請(qǐng)回答：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）
②
②
（填寫(xiě)序號(hào)）．
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是
Cl2中混有少量的水蒸氣
Cl2中混有少量的水蒸氣
，說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法
在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣．
在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣．
．
（3）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫(xiě)出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）寫(xiě)出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，為驗(yàn)證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為
取少量溶液于試管中，先加HNO3調(diào)節(jié)pH為酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，證明原溶液中有Cl-
取少量溶液于試管中，先加HNO3調(diào)節(jié)pH為酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，證明原溶液中有Cl-
．
（5）已知RCH2COOH和Cl2在紅磷存在時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成RCHClCOOH．現(xiàn)有分子式為C4H8O2的羧酸A，發(fā)生如下變化．

E的分子式為C8H12O4，E的核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰．寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第4期　總第160期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖，對(duì)于圖中曲線的敘述正確的是

[　　]

A．

AB段表示反應(yīng)速率最快，可能是產(chǎn)物中的Ca2+有催化劑作用，反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．

AB段表示反應(yīng)速率最快，可能是產(chǎn)物中的Cl－有催化劑作用，反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．

BC段表示反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體量最多

D．

OA段表示反應(yīng)開(kāi)始階段，反應(yīng)速率最大

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