Question

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• B． 500℃、30MPa下，將0.2mol N₂和0.6molH₂置于密閉的容器中反應(yīng)生成NH₃（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（g）△H＜0，升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)逆向移動(dòng)
• D． 元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系

Answer 1

分析 A．稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，則反應(yīng)生成的氯氣小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于2mol；
B．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)放出7.72kJ熱量消耗的氮?dú)庑∮?.2mol；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)，且溫度升高反應(yīng)速率增大；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，原子越容易獲得電子，元素原子最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強(qiáng)．

解答 解：A．反應(yīng)消耗4molHCl會(huì)生成1mol氯氣，由于稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，則反應(yīng)生成的氯氣小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．500℃、30MPa下，將0.2molN₂和0.6molH₂置于密閉的容器中反應(yīng)生成NH₃（g），由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則0.2mol氮?dú)馔耆�反�?yīng)放出的熱量大于7.72kJ，1moo氮?dú)馔耆�反�?yīng)放出的熱量會(huì)大于7.72kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=38.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（g）△H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)向著吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．元素原子最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強(qiáng)，如I原子最外層電子數(shù)為7，O原子最外層電子數(shù)為6，非金屬性O(shè)＞I，所以原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式計(jì)算與書寫、氧化還原反應(yīng)、影響化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)，題目難度中等，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，試題綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．