Question

【題目】氫、氮、氧、硫，鎂，鐵、銅，鋅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題:

（1）某同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，推斷Mg基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________________________．

（2）Fe位于___________族_______區(qū)，Fe2＋價電子排布式為_____________。

（3）MgCO3的分解溫度____ BaCO3 （填“>” 或、“<”）

（4）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_________________

（5）1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ鍵的數(shù)目為___________

（6）下列有關(guān)說法不正確的是____。

A．熱穩(wěn)定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間存在范德華力

B．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)有些類似，但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同

C．熔、沸點: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共價鍵鍵能逐漸增大

D．熔點: CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐漸減小

（7）晶體Cu的堆積方式如圖所示，其中Cu原子在二維平面里放置時的配位數(shù)為_________，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體的空間利用率為______。（用含π，a、的式子表示，不必化簡）

Answer 1

【答案】泡利原理 第Ⅷ族 d 3d6 < N>O>C 8 mol(或8×6.02×1023) AC 6 ×100%或者×100%

【解析】

（1）泡利原理：一個原子軌道上最多可容納兩個電子，而這兩個電子的自旋方向必須相反；

（2）鐵是26號元素，據(jù)此解答；鐵原子在失電子時，先失去最外層的兩個4s電子。

（3）為同主族元素的離子，從上到下，離子半徑逐漸增大，半徑越大，分解溫度越高，越不易分解，相反，陽離子半徑越小，越容易分解；

（4）同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

（5）單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和一個π鍵，配位鍵也屬于σ鍵；

（7）銅原子在二維平面里放置為密致層，晶體空間利用率為×100%。

（1）如圖所示的電子排布圖中3s軌道有兩個自旋方向一樣的電子，違反了泡利原理，

故答案為：泡利原理；

（2）Fe位于第Ⅷ族族d區(qū)，鐵原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，去4s能級2個電子形成Fe2+，可知Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，Fe2+的價電子排布式為：3d6，

故答案為：第Ⅷ族；d； 3d6；

（3）為同主族元素的離子，從上到下，離子半徑逐漸增大，半徑越大，分解溫度越高，越不易分解，相反，陽離子半徑越小，越容易分解，鎂與鋇同主族，所以BaCO3比MgCO3分解溫度高，

故答案為：<；

（4）同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

故答案為：N>O>C

（5）1個[Cu(NH3)2]＋中6個N—H單鍵，2個配位鍵，所以1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ鍵的數(shù)目為8 mol(或8×6.02×1023)，

故答案為：8 mol(或8×6.02×1023)；

（6）A．熱穩(wěn)定性：NH3 >PH3，原因是氮氫鍵比磷氫鍵鍵能更大，故A錯誤；

B．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)有些類似，SO2為sp2雜化，平面三角形，CO2的為sp雜化，直線型，故B正確；

C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4都是分子晶體，影響熔、沸點高低的因素是分子間作用力或氫鍵，不是化學(xué)鍵影響。故C錯誤；
D．CaO、KCl、KBr都是離子晶體，影響熔、沸點高低的主要因素離子鍵，離子鍵強弱用晶格能來衡量，離子鍵越強晶格能越大。CaO的陰陽離子半徑小、所帶電荷多，所以離子鍵最強，晶格能最大；KBr的陰陽離子半徑大、所帶電荷少，所以離子鍵最弱，晶格能最小，故D正確，

故答案為：AC；

（7）銅原子在二維平面里放置為密致層，故配位數(shù)為6；設(shè)Cu原子半徑為a，每個面對角線上的三個Cu原子緊密相連，所以晶胞棱長=2a，晶胞體積=（2a）3，該晶胞中Cu原子個數(shù)8×1/8+6×1/2=4。晶體空間利用率為×100%=，

故答案為：6；×100%或者×100%。