【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g)═2SO3(g),其正反應(yīng)放熱.現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器 I、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng).達到平衡時,下列說法正確的是( )

A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達平衡時,SO3的體積分數(shù):Ⅱ>Ⅲ
D.容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器 II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

【答案】D
【解析】解:A、容器Ⅰ是絕熱容器,反應(yīng)過程中溫度升高,平衡逆向進行,平衡常數(shù)減小,容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同,故A錯誤;
B、容器Ⅲ是恒壓容器,反應(yīng)過程中壓強大于容器Ⅰ,反應(yīng)速率大,容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同,故B錯誤;
C、容器Ⅱ是恒溫恒容,Ⅲ是恒溫恒壓,隨著反應(yīng)的進行,容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ,平衡正向進行,三氧化硫含量增大,SO3的體積分數(shù):Ⅱ>Ⅲ,故C正確;
D、若容器Ⅱ恒溫恒容,容器Ⅰ也是恒溫恒容時,達到相同平衡狀態(tài),二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1,但實際容器Ⅰ是絕熱恒容,隨反應(yīng)進行溫度升高,平衡逆向進行,二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小,因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1,故D正確;
故選CD.
【考點精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,回答下列問題

1FeCl3溶液可用做凈水劑,其凈水原理為用離子方程式表示):______________________

2某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3,為得到純凈的MgCl2溶液,可加入___________調(diào)節(jié)溶液的pH=4使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。

3FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是______________________________。

4草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料,其樣品純度測定步驟如下準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵FeC2O4樣品wg,將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)配成250omL溶液。準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中,用cmol/LK2Cr2O7酸性溶液用稀硫酸酸化滴定至終點,消耗滴定液VmL還原產(chǎn)物為Cr3+氧化產(chǎn)物為Fe3+CO2)。

①滴定時反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(
A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng):Ca(HCO32+2H+=Ca2++2H2O+2CO2
B.石灰石溶于鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2OH=Cu(OH)2
D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中如果反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生改變,就一定有轉(zhuǎn)移,這類反應(yīng)就屬于反應(yīng).如果元素化合價升高,表明該元素原子電子,含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),這種物質(zhì)是劑;元素化合價降低,表明該元素的原子電子,含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),這種物質(zhì)是劑.在中學(xué)化學(xué)中常用作氧化劑的物質(zhì)(任寫一種)常用作還原劑的物質(zhì)有(任寫一種).硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式;其中,硫是劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1:3時正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng),X在還原產(chǎn)物中的化合價為

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用乙炔為原料制取CHClBr—CH2Br,下列方法中最可行的是( )
A.先與HBr加成后再與HCl加成
B.先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代
C.先與HCl加成后再與Br2加成
D.先與Cl2加成后再與HBr加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案.請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性.該原理的離子方程式為
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定它們的活動性.試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,
并寫出電極反應(yīng)式.正極反應(yīng)式:;負極反應(yīng)式:;
方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識,幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同: , 用離子方程式表示其反應(yīng)原理:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是某同學(xué)在實驗報告中的記錄,其中正確的記錄是( )

A. 用25mL量筒量取18.26mL鹽酸

B. 用托盤天平稱量9.75g硫酸銅

C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液

D. Al (OH)3膠體帶正電荷,可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作不正確的是(
A.傾倒液體
B.檢查氣密性
C.稀釋濃硫酸
D.取用固體

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