Question

已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末．在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色．J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（圖中部分產(chǎn)物已略去）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）寫出化學式：D

Fe₃O₄

，K

NH₄Cl

．
（2）寫出②的離子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．
（3）反應④不屬于下列何種反應類型

D

（填字母序號）．
A．化合反應       B．氧化還原反應     C．離子反應    D．置換反應
（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為

D

（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水                   B．鐵粉和KSCN
C．濃氨水                           D．酸性高錳酸鉀溶液
（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

．
（6）常溫下，H與過量的J反應產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

．

Answer 1

分析：已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應為Fe，B為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，在常溫下C為無色液體，應為H₂O，則D為Fe₃O₄，E為H₂，G為O₂，F(xiàn)為NaOH，H為黃綠色氣體，應為Cl₂，則I為HCl，J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH₃，則K為NH₄Cl，M為FeCl₂，N為FeCl₃，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應為Fe，B為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，在常溫下C為無色液體，應為H₂O，則D為Fe₃O₄，E為H₂，G為O₂，F(xiàn)為NaOH，H為黃綠色氣體，應為Cl₂，則I為HCl，J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH₃，則K為NH₄Cl，M為FeCl₂，N為FeCl₃，
（1）由以上分析可知D為Fe₃O₄，K為NH₄Cl，故答案為：Fe₃O₄；NH₄Cl；
（2）反應②的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）反應④為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，該反應為化合反應、氧化還原反應、離子反應，故答案為：D；
（4）③反應后所得溶液中含有Fe²⁺，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而是高錳酸鉀溶液褪色，其它選項不能證明，不能排除鐵離子的干擾，故答案為：D；
（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（6）常溫下，H與過量的J反應產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應的方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，
故答案為：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學生分析問題和解決問題能力的考查．