Question

已知稀硝酸與銅反應(yīng)時，NO₃^-一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應(yīng)時，NO₃^-一般被還原為NO₂．現(xiàn)將25.6gCu投入到50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)況）NO和NO₂的混合氣體．
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：

0.2mol

．
（2）25.6gCu與50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)后，剩余物為：

Cu

，其物質(zhì)的量為：

0.2mol

．
（3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的NO和NO₂的混合氣體（標(biāo)況）后倒置于水中，須再通入

2.24

L（標(biāo)況）O₂才能使溶液充滿燒瓶．
（4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有，計算生成氣體在標(biāo)況下的體積（要求有簡單過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

Answer 1

分析：發(fā)生反應(yīng)有：
Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
25.6gCu為0.4mol，全部反應(yīng)失去0.8mol電子，如果4.48L氣體（0.2mol）全部為NO，即得到了0.6mol電子，如果全部為NO2，則得到0.2mol電子，所以肯定是Cu過量．
（1）能夠求得被還原的硝酸為0.2mol（即等于NO和NO₂物質(zhì)的量）；
（2）設(shè)有amolCu被氧化，根據(jù)硝酸守恒，有2a+0.2=0.6，即被氧化的Cu為0.2mol．剩余0.2mol．
（3）要使混合氣體全部氧化，需要把硝酸得到的電子再轉(zhuǎn)移給氧氣，所以需要轉(zhuǎn)移0.4mol電子，需氧氣0.1mol，即2.24L標(biāo)態(tài)氧氣．
（4）根據(jù)3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O計算．

解答：解：發(fā)生反應(yīng)的方程式有：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
n（Cu）=

25.6g

64g/mol

=0.4mol，n（HNO₃）=0.05L×12mol/L=0.6mol，n（NO）+n（NO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
（1）根據(jù)N原子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于生成NO和NO₂的物質(zhì)的量，
即n（NO）+n（NO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，故答案為：0.2mol；
（2）設(shè)有amolCu被氧化，則生成2amolCu（NO₃）₂，
根據(jù)N元素守恒可知：n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=0.6mol，
則有：2a+0.2=0.6，a=0.2，
即被氧化的Cu為0.2mol，則剩余0.4mol-0.2mol=0.2mol，
故答案為：Cu；0.2mol；   
（3）由題意可知：HNO₃

Cu

NO NO2

O2

HNO₃，
即0.2molCu失去0.4mol電子，O₂得到0.4mol電子，需氧氣0.1mol，即2.24L標(biāo)態(tài)氧氣，
故答案為：2.24；
（4）反應(yīng)后溶液中含有n（NO₃^-）=0.4mol，
加入H⁺的物質(zhì)的量為：n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.2L×4mol/L=1.6mol，
剩余0.2molCu，
則：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
        3    2    8        2
    0.2mol  0.4mol 1.6mol  n（NO）
由以上各物質(zhì)的量可知，往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸，Cu完全反應(yīng)，
生成n（NO）=

0.2mol×2

3

=0.133mol，
V（NO）=0.133mol×22.4L/mol=2.99L，
答：生成氣體在標(biāo)況下的體積為2.99L．

點(diǎn)評：本題考查硝酸與銅反應(yīng)的有關(guān)計算，題目難度較大，注意有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫，從質(zhì)量守恒的角度解答．