【題目】下列離子方程式正確的是（ )

A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2═Fe3++2C1-

B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

C.向小蘇打溶液中滴加鹽酸；CO32-+2H+═H2O+CO2

D.向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

【答案】D

【解析】

A. 離子方程式應(yīng)符合電荷守恒，向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2+Cl2═2Fe3++2C1-，故A錯(cuò)誤；

B. 醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2＋CH3COO－，故B錯(cuò)誤；

C. 小蘇打是碳酸氫鈉，向小蘇打溶液中滴加鹽酸；HCO3-+H+═H2O+CO2，故C錯(cuò)誤；

D. 向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：

①銅與濃硝酸反應(yīng)；

②銅與稀硝酸反應(yīng)；

③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同，漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以增強(qiáng)漂白性，化學(xué)方程式為_________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)生成氯氣，化學(xué)方程式為____________。

(2)圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。

①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

②檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是______________（填序號(hào)）。

A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液

③氯水久置變質(zhì)的主要反應(yīng)方程式表示為______________________。

(3)已知氧化性：Br2>Fe3＋。若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_______(填離子符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知四種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）若甲是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物B是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)乙，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。

（2）若甲是國防金屬，工業(yè)上B可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，乙是黑色非金屬固體單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，在該反應(yīng)中化合物A為________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（3）若甲是一種黃綠色氣體單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。用四氯化碳將單質(zhì)乙從它的水溶液中提取出來，這種實(shí)驗(yàn)操作是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）下列有關(guān)步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T℃時(shí)，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是(　　)

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%

B.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

C.溶液中c(OH－)＝mol·L-1

D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，同時(shí)回收TiO(OH)2的簡要流程如下：

已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時(shí)，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。

請回答下列問題：

（1）加入適量鐵的作用是______________________________________。

（2）生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式：

2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。

（5）常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為___________________________________

（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，當(dāng)pH=10 時(shí)，求溶液中c(Al3+)=______________

（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計(jì)算2c(SO42-)- c(NH4+) =_______mol/L（列式即可）。

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