1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵加稀鹽酸反應：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
B．實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

分析 A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；
C．氫氧化鈉過量，反應生成偏鋁酸鈉；
D．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應違反了電子守恒．

解答 解：A．鐵加稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故A正確；
B．碳酸鈣需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液，反應生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C錯誤；
D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

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B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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6．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用．下列實驗中所選用的儀器合理的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；
④用酸式滴定管量取23.10mL 0.20mol•L-1的高錳酸鉀溶液；
⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；
⑥用250mL容量瓶配制245mL 0.20mol•L-1的NaOH溶液．
A．①②③④B．③④⑥C．③⑤D．③⑤⑥

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10．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個原電池．試回答：
（1）Zn板作電池的負 極，發(fā)生氧化反應．Cu板上的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）經(jīng)過一段時間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量變大（填“變大”或“變小”）．
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