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實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

(1)用“線橋法”表示出電子轉移情況：

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

(2)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。

(3) 當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為        mol

(1) (2分)

（單、雙線橋皆可）

(2) (每空1分) KMnO4 ； HCl　　 (3) (1分) 0.5　　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“線橋法”表示出電子轉移情況：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應中，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，還原劑是
HCl
HCl
．
（3）當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為
0.5
0.5
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
12
12
mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液
應量取濃鹽酸體積/mL 應選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.1
2.1
250
250
A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸餾水洗滌
燒杯
燒杯
2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
無影響
無影響
；
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度
偏低
偏低
；
③定容時俯視容量瓶刻度線
偏高
偏高
．
（4）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行．
①用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2，則被氧化的HCl為
0.05
0.05
mol，需要KMnO4的質量
3.16
3.16
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2
2
KMnO4+
16
16
 HCl═
2
2
 KCl+
2
2
 MnCl2+
5
5
 Cl2↑+
8
8
 H2O
（1）請配平上述化學方程式，并在上面用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目：
（2）該反應的氧化產物是
Cl2
Cl2
，KMnO4發(fā)生
還原
還原
反應．
（3）HCl在上述反應中顯示出來的性質是
BC
BC
．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2，則被氧化的HCl為
0.05
0.05
mol，需要KMnO4的質量
1.58
1.58
g，轉移電子數為
0.05NA
0.05NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(5分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：

2 KMnO4+16 HCl == 2 KCl + 2 MnCl2+ 5 Cl2↑ + 8 H2O

此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

(1)用“線橋法”表示出電子轉移情況：

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O

(2)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。

(3) 當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為        mol

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年安徽省安慶市示范高中高一三校聯考化學試卷 題型：填空題

(5分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2 KMnO4+16 HCl ="=" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)用“線橋法”表示出電子轉移情況：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
(3) 當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為       mol

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