將 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為（    ）

 A. 0.4    B. 2    C. 12   D.13.6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計）應(yīng)在20～50mg/Kg．制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑       
KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
方法2：堿性條件下，KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑
方法3：I2
H2O2，H+
70℃
HIO3
K2CO3
KIO3
（1）與方法3相比方法1的不足是
生成氯氣有污染
生成氯氣有污染
、方法2的不足是
方法二消耗大量電能
方法二消耗大量電能
．
（2）方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應(yīng)式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
．
（3）方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是
H2O2分解，I2升華
H2O2分解，I2升華
．
（4）制備純凈KIO3的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用
冰水
冰水
洗滌2-3次，干燥后得產(chǎn)品．
（5）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．為測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計的方案如下．請完善實驗步驟并計算測定結(jié)果：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解．   
b．
用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
．
c．向錐形瓶中滴加2.0×1 0-3mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點．d．重復(fù)上述實驗兩次．
滴定次數(shù) 盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O4溶液的讀數(shù)
滴定前刻度（/mL） 滴定后刻度（/mL）
1 1.02 11.03
2 2.00 11.99
3 0.20 10.20
三次實驗的數(shù)據(jù)記錄如右表．則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
1270
3w
1270
3w
mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

99 ℃時，KW=1×10-12 mol2·L-2，在該溫度下，將100 mL 0.001 mol·L-1的氫氧化鈉溶液加水稀釋至1 L，則溶液的pH為_______。若加水稀釋至1 000 L，則溶液的pH近似為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中pH大于8的是（　�。�?

A.將pH=6的HCl溶液沖稀1 000倍后的溶液?

B.將pH=12的NaOH溶液沖稀1 000倍后的溶液?

C.在500 mL水中加入0.05 mL 0.5 mol·L-1H2SO4溶液后的溶液?

D.在10 mL 0.2 mol·L-1的稀HCl中加入9.99 mL ?0.2 mol·L-1?的NaOH溶液后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

99 ℃，K W=1.0×10-12，在該溫度下，將100 mL 0.001 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋至1 L，則溶液的pH為        ，若加水稀釋至1 000 L，則溶液的pH為        。

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同步練習(xí)冊答案