Question

（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．
（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出反應(yīng)的離子方程式：

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

．在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：

OH^-+H⁺=H₂O

．

Answer 1

分析：（1）溶液顯中性說(shuō)明硫酸中的氫離子和氫氧化鋇中的氫氧根恰好反應(yīng)，均無(wú)剩余，硫酸根和鋇離子之間反應(yīng)生成沉淀；
（2）Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉少量全反應(yīng)，這是氫氧根應(yīng)剩余，溶液是堿性的．

解答：解：（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，氫氧化鋇的量相對(duì)于硫酸不足，所以鋇離子和氫氧根按照1：2進(jìn)行反應(yīng)，即Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，溶液中的硫酸根會(huì)和再加入的氫氧化鋇中的鋇離子反應(yīng)，即Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉相對(duì)于氫氧化鋇量少，所以硫酸氫鈉全反應(yīng)，即Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，所得溶液中氫氧根剩余，再和加入的硫酸氫鈉中的氫離子反應(yīng)，即OH^-+H⁺=H₂O，故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；OH^-+H⁺=H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的書寫的正誤判斷知識(shí)，注意物質(zhì)用量的多少所決定的反應(yīng)產(chǎn)物的情況，綜合性較強(qiáng)，難度較大．