【題目】檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有少量Cl2，可采用的方法是

A. 憑氣味和顏色 B. 紫色石蕊試液

C. 干燥的藍(lán)色石蕊試紙，觀察其顏色變化 D. 通入AgNO3溶液

【答案】B

【解析】A.氯化氫和氯氣都有刺激性氣味，當(dāng)氯化氫中混有少量氯氣時(shí)，氣體的顏色很淺，所以 憑氣味和顏色無(wú)法檢驗(yàn)，A不正確； B. 氯氣通入紫色石蕊試液中可以看到溶液先變紅后褪色，而氯化氫只能使石蕊變紅，所以B正確；C. 兩種氣體都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，所以C不正確； D. 兩種氣體通入AgNO3溶液都能產(chǎn)生白色沉淀，所以D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)．
①下列各圖中表示我國(guó)節(jié)能標(biāo)志的是（填字母）．

②煤礦有時(shí)會(huì)發(fā)生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分與天然氣相同，寫出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式： ．
③環(huán)境污染已對(duì)人類造成重大威脅．下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是
A．潮汐B．溫室效應(yīng)C．臭氧層空洞D．工業(yè)廢水
④減少室內(nèi)空氣污染，下列措施正確的是
A、在室內(nèi)種植蘆薈、常青藤等綠色植物
B、隨意對(duì)室內(nèi)裝飾，裝飾材料可以隨意用
C、緊閉門窗
D、室內(nèi)有異味時(shí)，要即時(shí)多噴灑香水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能使H2OH++OHˉ電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是（ ）
A.將水加熱到99℃，使水的pH=6.1
B.在水中滴入稀H2SO4
C.在水中加入Na2CO3固體
D.在水中加入氯化鋁固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】〔化學(xué)﹣﹣選修2：化學(xué)與技術(shù)〕 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示．回答下列問題：

（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①該電池中，負(fù)極材料主要是 ， 電解質(zhì)的主要成分是 ， 正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 ．
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 ．
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）．
①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A ， B ．
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4 ． 操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是

A. NaOHB. MgCl2C. Br2D. H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）在配制NaOH溶液時(shí)：

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液時(shí)：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分． Ⅰ．中和熱的測(cè)定：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定和熱．假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm3 ， 生成溶液的比容熱c=4.18J/（g℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請(qǐng)寫出中和熱的計(jì)算式 （寫出最后結(jié)果）△H=KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 ．
（3）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（4）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為 ．
（5）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為mL．
（6）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗
（7）寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡(jiǎn)表達(dá)式：C=mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L－1NaOH溶液時(shí)，沉淀物質(zhì)的量（mol）與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示：

(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是__________________________，B、C點(diǎn)數(shù)值比為__________。

(2)圖中OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：________________________________，AC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：_________________________________________，往C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。

(3)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程能量變化如下所示： H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩(wěn)定
B.△H=﹣184.5 kJmol﹣1
C.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高
D.在相同條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分別在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl（g），重新恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)時(shí)△H相同

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