Question

將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質量不再變化時剩余物質的質量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100mL，恰好完全反應．
（1）求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質量；
（2）計算鹽酸的物質的量濃度；
（3）標準狀況下，一份試樣與鹽酸反應，共生產CO₂多少毫升？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）加熱混合物只有碳酸氫鈉分解，根據質量的變化用差量法計算；
（2）進入的鹽酸恰好完全反應，根據反應計算出該鹽酸的物質的量，再根據c=

n

V

計算出鹽酸濃度；
（3）根據C原子守恒計算出生成二氧化碳的物質的量，再根據V=nV_m計算出該二氧化碳在標況下的體積．

解答： 解：（1）設NaHCO₃的物質的量為x，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂+H₂O△m
2mol                     62g
x                   （27.4-21.2）g=6.2g
則：x=

6.2g×2mol

62g

=0.2mol，
混合物中碳酸氫鈉的質量為：m（NaHCO₃）=0.2 mol×84g/mol=16.8g，
碳酸鈉的質量為：m（Na₂CO₃）=27.4g-16.8g=10.6 g，
答：原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃分別為10.6g、16.8g；
（2）根據（1）可知，27.4g混合物中含有0.2mol碳酸氫鈉，含有10.6g碳酸鈉，含有碳酸鈉的物質的量為：n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，
根據反應關系式：NaHCO₃～HCl、Na₂CO₃～2HCl可知，該混合物完全反應消耗氯化氫的物質的量為：0.2mol×1+0.1mol×2=0.4mol，
該鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：該鹽酸的物質的量的濃度為4mol/L；
（3）27.4g混合物中含有0.2mol碳酸氫鈉、0.1mol碳酸鈉，根據C原子守恒可知，該混合物與足量鹽酸反應生成二氧化碳的物質的量為：0.2mol+0.1mol=0.3mol，標況下0.3mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，
答：標準狀況下，一份試樣與鹽酸反應，共生產6.72L CO₂．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應原理為解答關鍵，注意掌握差量法、質量守恒定律等知識在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．