Question

Ⅰ．請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應，又屬于氧化還原反應的是______．
②屬于分解反應，但不屬于氧化還原反應的是______．
③既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是______．
④屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是______．
⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是______．
A．（NH₄）₂SO₃

加熱  .

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B．2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
C．2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑
D．NH₄NO₃

加熱  .

N₂O+2H₂O
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
F．MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

 MnCl₂+H₂O+Cl₂↑
Ⅱ．（1）在一定條件下可以進行如下反應：8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，又知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則R₂O₈^n-中n的值為______．
（2）反應 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 可用于實驗室制取氯氣．
①用單線橋表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②在標準狀況下，該反應產(chǎn)生2.24L Cl₂時，消耗氧化劑______mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為______ g．

Answer 1

Ⅰ、A、（NH₄）₂SO₃

加熱  .

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑，屬于分解反應，不是氧化還原反應；
B．2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；反應屬于化合反應，是氧化還原反應；
C．2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑；反應是置換反應，屬于氧化還原反應；
D．NH₄NO₃

加熱  .

N₂O+2H₂O；反應是分解反應，是氧化還原反應；
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂ ；反應是化合反應，不是氧化還原反應；
F．MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

MnCl₂+H₂O+Cl₂↑；反應是氧化還原反應；
故答案為：Ⅰ．①D ②A ③B ④E ⑤F
Ⅱ．（1）依據(jù)氧化還原反應的電子守恒計算，根據(jù)化合價升降分析，8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，標注化合價求化合價升降判斷氧化劑還原劑，還原劑：2Mn²⁺～2MnO₄^-～10e^-；氧化劑：5R₂O₈^n-～10RO₄^2-～（20-5n）e^-，依據(jù)電子守恒得到：10=20-5n，n=2，故答案為：2；
（2）①用單線橋表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況為：




故答案為：



；
②反應為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；在標準狀況下，該反應產(chǎn)生2.24L Cl₂時物質(zhì)的量為0.1mol，氧化劑為KMnO₄，2KMnO₄～5Cl₂，消耗氧化劑KMnO₄為0.04mol；被氧化的物質(zhì)為HCl，氧化劑和還原劑的定量關(guān)系為：2KMnO₄～10HCl，所以被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為0.2mol，氯化氫的質(zhì)量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g；
故答案為：0.04；7.3．