【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是(  )

A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中,所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu),但是其中并不含有碳碳雙鍵,因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同

C. 苯的分子式是C6H6,苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和,因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色

D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵,因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】A. 環(huán)己烷有兩種典型的構(gòu)象,一種是船式構(gòu)象,一種是椅式構(gòu)象,比較穩(wěn)定的是椅式構(gòu)象.但不論是椅式還是船式,為了保持穩(wěn)定性,降低內(nèi)能,碳原子不在同一平面上,A錯誤;B.表示苯的分子結(jié)構(gòu),其中不含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同,故B正確;C苯的分子式是C6H6,分子中的C原子遠(yuǎn)沒有飽和,不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),但可以萃取溴水中溴使溴水褪色,C錯誤;D苯中碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵,C原子遠(yuǎn)沒有飽和,因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng),D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等。由此說明鎂合金具有的優(yōu)異性能包括

①熔點低 ②硬度大 ③耐腐蝕 ④密度小 ⑤導(dǎo)電性強

A. ①②④B. ②③④C. ②④⑤D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是 (  )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為rXrYrZrWrQ

C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

B.56g N2與CO混合物的原子總數(shù)是4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA

D.常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于苯乙烯有下列敘述:①不能使酸性KMnO4溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③不可溶于水;④可溶于苯中;⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng);⑥所有的原子不可能共平面。其中正確的是 (  )

A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是( 。
A.用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸
B.可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C.用pH試紙測定溶液的pH時,需先用蒸餾水潤濕試紙
D.用pH計測得某溶液的pH為2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面關(guān)于Fe(OH)3膠體敘述中正確的是

A.用光照有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.能透過濾紙

C加入過量鹽酸,最后發(fā)生聚沉 D能發(fā)生電泳現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g)中,若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1,則以物質(zhì)B的化學(xué)反應(yīng)速率為__________ mol·L-1·min-1。

(2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),3 s后測得N2為1.9 mol,則以H2的濃度變化表示的此化學(xué)反應(yīng)速率為vB=_________ mol·L-1·s-1

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時,容器中有______ mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為________ ,若此后各物質(zhì)的量均不再變化,則證明此可逆反應(yīng)達(dá)到了______的程度。

A.反應(yīng)徹底 B.反應(yīng)終止 C.化學(xué)平衡 D.無法判斷

Ⅱ. 已知:①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1;②N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1,則2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH = ________。

Ⅲ. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ________。

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和熱)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8 kJ·mol-1(燃燒熱)

D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為24。

(1)F原子基態(tài)的價電子排布式為_______________。

(2)在A、B、C三種元素中,電負(fù)性由大到小的順序是______>______>_____(用元素符號回答)。

(3)元素C的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠(yuǎn)高于元素E的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是________________________。

(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的空間構(gòu)型為_____________。

(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為_______________。

(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為________________________。

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