Question

（2013?河池模擬）若（NH₄）₂SO₄在強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�

A．化學(xué)方程式中產(chǎn)物分子的計(jì)量數(shù)由小到大的順序是SO₂、N₂、NH₃、H₂O

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

C．被氧化元素和被還原元素的物質(zhì)的量之比為2：3

D．若反應(yīng)生成1molH₂O，則轉(zhuǎn)移的電子為6mol

Answer 1

分析：（NH₄）₂SO₄在強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4，以此來解答．

解答：解：（NH₄）₂SO₄在強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4，由電子守恒及質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)為3（NH₄）₂SO₄

△   .

3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，
A．化學(xué)方程式中產(chǎn)物分子的計(jì)量數(shù)由小到大的順序是N₂、SO₂、NH₃、H₂O，故A錯誤；
B．氧化產(chǎn)物為氮?dú)�，還原產(chǎn)物為二氧化硫，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯誤；
C．結(jié)合B選項(xiàng)及原子守恒可知，被氧化元素（N）和被還原元素（S）的物質(zhì)的量之比為2：3，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，生成6molH₂O，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，所以若反應(yīng)生成1molH₂O，則轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，由元素的化合價(jià)變化及電子守恒得出化學(xué)反應(yīng)方程式為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．