【題目】如圖是微粒物質的量變化圖，常溫下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，下列說法正確的是

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A→2H++A2-

B.當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C.當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)= c(A2-)+2c(OH-)

D.當V(NaOH)=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖知，溶液中存在HA-、H2A、A2-，說明該酸是二元弱酸，在水溶液中部分電離，所以其二元酸的電離方程式為H2AH++HA-，HA- H++ A2-，故A錯誤；

B. 當V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應生成NaHA,溶液中存在HA-、H2A、A2-，說明 HA-能電離和水解，且c(H2A)< c(A2-)，說明其電離程度大于水解程度，導致溶液呈酸性，其電離和水解程度都較小，則溶液中離子濃度大小順序是： c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故B正確；

C.當V(NaOH)=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH= Na2A+H2O ，溶液主要為等物質量的NaHA、Na2A 的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得： c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+ 2c(A2-)+ c(OH-)①，物料守恒：3c(HA-)+ 3c(A2-)+ 3 c(H2A)=2 c(Na+)②，根據(jù)①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)= c(A2-)+2c(OH-)，故C錯誤；
D.當V(NaOH)=40mL時，二者恰好完全反應生成強堿弱酸鹽Na2A ，含有弱離子的鹽促進水電離，所以Na2A 促進水電離，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：

①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常數(shù)為K1；

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常數(shù)為K2。

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常數(shù)K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。

（2）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應①達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的轉化率α1＝___________。其他條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K1______________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K1減小，可采用的措施是___________。

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【題目】鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復合物，電解質是熔融薄膜狀的碘化鋰，該電池發(fā)生的總反應為2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說法正確的是 ( )

A.該電池放電時，鋰電極發(fā)生還原反應

B.該電池放電時，碘離子移向正極

C.P2VP和I2的復合物是絕緣體，不能導電，充電時與外電源的負極相連

D.放電時正極的電極反應式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間的變化如圖所示，如圖可得出的正確結論是

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.Δt1=Δt2時，SO2的轉化率：a~b段大于b~c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限，TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理圖如圖所示。

（1）寫出涉及鐵化合物的兩個離子方程式：___；___。

（2）25℃時，向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，從平衡移動的角度解釋主要原因是：___。

（3）室溫下，如果將0.2molNH4Cl、0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）

①___和___兩種粒子的物質的量之和等于0.2mol。

②___和____兩種子的物質的量之和比OH-多0.1mol。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能如下四種關系。

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是__，上述離子濃度大小序中正確的是__（選填序號）。

②若上述關系中C是正確的，則該溶質的化學式是__。

③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氮永混含而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__（填“＞”“＜”或“＝”，下同）c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關系c(NH4+)___c(Cl-)。

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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應的HCl的物質的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________

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【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細化工原料，其制備的反應原理為NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列關于實驗室制備水合肼的操作不正確的是(　　)

甲 乙 丙 丁

A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應過程的安全瓶

C. 裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣

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【題目】實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯__價。

（2）以上反應中的氧化劑為__，當有1molCuI參與反應時，轉移電子_mol。

（3）標明上述反應電子轉移的方向和數(shù)目____。

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