X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是(　　)。

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4

C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X

 

A

【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說明X是氧元素，則Y必然為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，Z為磷。它們在周期表中的位置如圖。元素非金屬性由弱到強的順序為P＜S＜O，A項正確；S元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2SO4，B項錯誤；非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，因此，X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，C項錯誤；根據(jù)元素周期律，原子半徑由大到小的順序為P＞S＞O，D項不正確。

 

練習冊系列答案
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鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運等特點。研究的燃料電池可分為鎂—空氣燃料電池，鎂—海水燃料電池，鎂—過氧化氫燃料電池，鎂—次氯酸鹽燃料電池。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是(　　)。

 

A．放電過程中OH－移向正極

B．電池的總反應式為Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl－

C．鎂電池中鎂均為負極，發(fā)生氧化反應

D．鎂—過氧化氫燃料電池，酸性電解質中正極反應為：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O

 

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已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是(　　)。

 

A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強

B．氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾?/span>

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱

D．單質鈹易跟冷水反應生成H2

 

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下列物質中，既含離子鍵、又含共價鍵的是(　　)。

A．NaOH B．Na2O C．H2O D．CaCl2

 

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下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵(　　)。

原子

a

b

c

d

e

f

g

M層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

 

①a和c　②a和f　③d和g　④b和g

A．①② B．②④ C．②③ D．③④

 

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X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　)。

 

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D．四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高

 

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根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 (　　)。

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.166

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

 

A.氫化物的沸點為H2T<H2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

 

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B．任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子構成的

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D. Ar、K、Ca的質量數(shù)相同，所以它們互為同位素

 

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