Question

12．硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO₂：約45%，F(xiàn)e₂O₃：約40%，Al₂O₃：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．Fe³⁺開始沉淀為氫氧化物的pH=1，沉淀完全時的pH為3.7
I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了不同的方案，用化學(xué)基本知識進行金屬元素的提取實驗．方案一：

請回答：
（1）寫出固體E的化學(xué)式：Mg（OH）₂．試劑①是A     
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（2）若要準(zhǔn)確測定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是C
A．石蕊試液          B．廣泛pH試紙         C．pH計
（3）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaCl、NaHCO₃
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為灼燒．
方案二：

（5）此方案制得的氧化鋁含有的主要雜質(zhì)是：二氧化硅
（6）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 I．根據(jù)硫酸渣的成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO，當(dāng)向硫酸渣中加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸（過量）；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的pH值為3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時Fe³⁺已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調(diào)節(jié)溶液的pH值為13，溶液呈強堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁，H為NaCl 和 NaHCO₃溶液，據(jù)此分析；
（1）固體E是氫氧化鎂；試劑①是強堿溶液；
（2）根據(jù)pH值精確到小數(shù)點后一位； 
（3）溶液H的溶質(zhì)含有NaCl 和 NaHCO₃；    
（4）根據(jù)難溶性堿加熱分解；
方案二：根據(jù)硫酸渣的成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO，當(dāng)向硫酸渣中加過量氫氧化鈉時，F(xiàn)e₂O₃、MgO和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以固體甲是Fe₂O₃、MgO，SiO₂、Al₂O₃和氫氧化鈉反應(yīng)，所以溶液M的溶質(zhì)是硅酸鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉（過量）；向溶液M中通入過量二氧化碳?xì)怏w，硅酸鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉都與二氧化碳反應(yīng)，所以固體乙是硅酸、氫氧化鋁，進行加熱得到二氧化硅和氧化鋁．
（5）根據(jù)硅酸、氫氧化鋁，進行加熱得到二氧化硅和氧化鋁分析；
（6）向溶液M中通入過量二氧化碳?xì)怏w，硅酸鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉都與二氧化碳反應(yīng)，據(jù)此書寫離子方程式．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，固體E是氫氧化鎂，試劑①是強堿溶液，故答案為：Mg（OH）₂：A；
（2）因PH值精確到小數(shù)點后一位，而石蕊試液測得的PH值在一個范圍內(nèi)，廣泛pH試紙測得的PH值是一個整數(shù)，精密pH試紙、pH計均可準(zhǔn)確到小數(shù)點后一位，故選：C；          
（3）溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，所以溶液H的溶質(zhì)含有NaCl 和 NaHCO₃，故答案為：NaCl、NaHCO₃；
（4）固體C是氫氧化鐵，固體E是氫氧化鎂，固體G是氫氧化鋁，加熱均可分解得到對應(yīng)的氧化物，故答案為：灼燒； 
（5）根據(jù)以上分析，固體乙是硅酸、氫氧化鋁，進行加熱得到二氧化硅和氧化鋁，所以此方案制得的氧化鋁含有的主要雜質(zhì)是二氧化硅，故答案為：二氧化硅；
（6）向溶液M中通入過量二氧化碳?xì)怏w，硅酸鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉都與二氧化碳反應(yīng)，由溶液M→固體乙這個過程中，硅酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題考查了物質(zhì)的分離、提純的方法選擇及應(yīng)用，實驗方案設(shè)計和評價，題目難度較大，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，本題注意關(guān)系式法的利用．