現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：
G P Q M+P ；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是 ▲ ；（2）E元素的原子結構示意圖是 ▲ 。
（3）請將C的元素符號填在如圖所示的元素周期表的適當位置上。
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（1）鈉（1分） （2） （1分） （3）（1分）  | 
練習冊系列答案
相關習題
科目：高中化學
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題型：閱讀理解
 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)． 請回答下列問題（填空時用實際符號）： （1）C的元素符號是 N N ；元素F在周期表中的位置 第3周期第ⅦA族 第3周期第ⅦA族 ． （2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B 2D 2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B 2D 2電子式為 ，其固體時的晶體類型是 分子晶體 分子晶體 ． （3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C 4分子．C 4分子結構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 ②④⑦ ②④⑦ ． ①C 4屬于一種新型的化合物 ②C 4沸點比P 4（白磷）低 ③lmol C 4氣體轉變?yōu)镃 2吸收882kJ熱量 ④C 4與C 2互為同素異形體 ⑤C 4穩(wěn)定性比P 4（白磷）差 ⑥C 4屬于原子晶體 ⑦C 4和P 4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體 ⑧C 4與C 2互為同分異構體 （4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為 ，其空間構型為 三角錐型 三角錐型 ． （5）為了除去化合物乙（A 2ED 4）稀溶液中混有的A 2ED 3，常采用A 2D 2為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為： H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O （6）E與F形成的化合物E 2F 2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A 2D 2極為相似．對此以下說法正確的是 acd acd ． a．E 2F 2的結構式為：F-E-E-F b．E 2F 2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子 c．E 2Br 2與E 2F 2結構相似，熔沸點：E 2Br 2＞E 2F 2d．E 2F 2與H 2O反應的化學方程式可能為：2E 2F 2+2H 2O=EO 2↑+3E↓+4HF （7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）： C12+H2S=S↓+2HCl C12+H2S=S↓+2HCl ．
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科目：高中化學
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題型：
現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數(shù)依次增多． ①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H 2A，該氫化物在常溫下是液體； ②A和B兩元素可形成B 2A 3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿； ③C +離子比B 3+離子多8個電子； ④C與D元素可以形成化合物CD； ⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色； ⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質與生成的氫氣的物質的量之比為2：1．試回答： （1）B是 鋁 鋁 、E是 銫 銫 ．（寫元素名稱）： （2）B的離子結構示意圖 ，D的單質分子的電子式 ，C元素最高價氧化物的水化物的電子式 ． （3）用電子式表示H 2A形成過程： （4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式： 2I-+Cl2═I2+2Cl- 2I-+Cl2═I2+2Cl- （5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：（B、C、E離子用實際離子符號表示）氧化性： Al3+＞K+＞Cs+ Al3+＞K+＞Cs+ ．
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科目：高中化學
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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題： （1）B的簡單陰離子的結構示意圖 ． （2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為： （3）①C、D、E對應的簡單離子的半徑由大到小為 S2-＞O2-＞Na+ S2-＞O2-＞Na+ （用離子符號表示）②寫出能證明C和E非金屬性強弱的一個化學方程式 2H2S+O2═2H2O+2S 2H2S+O2═2H2O+2S ． （4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫出其中兩種所能發(fā)生的反應方程式 H2O2+H2S=S↓+2H2O H2O2+H2S=S↓+2H2O （5）標況下，1gD單質在C單質中完全燃燒可放出QKJ熱量．則此反應的熱化學方程式為 2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol 2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol ．
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科目：高中化學
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題型：
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．已知： ①常溫下，F(xiàn)的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒； ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸； ③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：G P Q M+P ④E和D是同主族元素，氫化物（H 2E）常溫下為氣態(tài)． ⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y． 請回答下列問題： （1）A元素的原子結構示意圖是 ；B 2E的電子式為 ． （2）化合物X所含化學鍵類型有 ． （3）G氣體的檢驗方法為 ． （4）寫出F單質與E的氫化物反應的方程式并標明電子轉移方向和數(shù)目 ．
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科目：高中化學
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現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種．試根據(jù)以下實驗現(xiàn)象回答下列問題： A+B→白色沉淀；A+C→無現(xiàn)象；A+D→無現(xiàn)象；B+C→白色沉淀；B+D→無現(xiàn)象；C+D→無色氣體． （1）寫出化學式：A ，B ，C ，D ． （2）寫出有關反應的離子方程式： A+B： ； C+D： ．
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