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下列說法正確的是（　　）
A、強電解質一定是離子化合物，弱電解質一定是共價化合物
B、強電解質一定是易溶于水的化合物，弱電解質一定是難溶于水的化合物
C、CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質
D、屬于共價化合物的電解質在熔化狀態(tài)下一般不導電
考點：強電解質和弱電解質的概念
專題：
分析：A．強電解質是指在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，弱電解質在水溶液中部分電離的電解質；
B．硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質，乙酸易溶于水，但它是弱酸；
C．二氧化碳不電離，二氧化碳和水反應生成碳酸發(fā)生部分電離；
D．共價化合物是指：以共用電子對形成分子的化合物，沒有離子存在．
解答： 解：A．強電解質不一定是離子化合物，如氯化氫是共價化合物，但它在水溶液中能完全電離，它是強電解質，故A錯誤；
B．強弱電解質和溶于水的電解質是否完全電離有關，與是否難易溶于水無關．硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B錯誤；
C．CO2溶于水和水結合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質，二氧化碳是非電解質，故C錯誤；
D．共價化合物只存在分子，在熔融狀態(tài)下，沒有離子不導電，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了強、弱電解質的判斷，抓住強弱電解質的電離程度是解答本題的關鍵．難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中兩種物質在溶液中的反應，能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸、鐵和稀醋酸
B、FeCl3和NaOH、FeCl3和NH3?H2O
C、BaCl2+H2SO4；   Ba（OH）2+Na2SO4
D、NaHCO3+NaOH；  NaHSO4+NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、水的摩爾質量是18g
B、標準狀況下，1.8L CCl4和1.8L NH3所含分子個數相同
C、在標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L
D、將73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物質的量濃度是2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學科研小組的同學在研究Na2SO3的熱穩(wěn)定性和精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你根據所學的中學化學知識，參與交流討論．
【查閱資料】
①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
【實驗操作】
①準確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，溶液澄清，測得pH=10.3．
【分析猜想】
Na2SO3?7H2O在強熱下，失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）
【交流討論】
（1）他們將恒重后的樣品溶于水配成溶液時，為加速溶解，可采取的措施是
 
．
（2）實驗操作②中稱量操作至少進行
 
次．
（3）給Na2SO3?7H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明．
 
．
（4）猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是
 
．
（5）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是
 
．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以主要的離子方程式表示）
 
．
（6）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結論．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的SO42-離子并分離沉淀為例，說明怎樣檢驗沉淀已經洗滌干凈了？
答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質：①鋁  ②氧氣 ③干冰  ④蔗糖  ⑤液態(tài)HCl  ⑥熔化的KNO3    ⑦BaSO4晶體  ⑧食鹽水
其中能導電的是
 
，屬于電解質的是
 
，既不是電解質，也不是非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機鹽產品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途．某化學興趣小組設計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質量分數，其步驟如下：
Ⅰ．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成100mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的標準KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗24.00mL FeSO4溶液；
查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強氧化性，易被還原為Cr3+．
回答下列問題：
①Na2Cr2O7與FeSO4的反應離子方程式為
 
．
②步驟Ⅱ中的滴定過程，滴定終點的現(xiàn)象為
 
；選用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
③已知：MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質量分數的表達式為
 
．
④判斷下列操作對Na2Cr2O7的質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
 
，配制c mol?L-1的KMnO4標準溶液時，轉移操作時有少量溶液灑出
 
．
（2）已知：弱酸的電離平衡常數HCN：K1=4×10-10   H2S：K1=1×10-7 K2=7.1×10-15
①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為
 
．
②在等濃度的NaCN、NaHS混合溶液中，各種粒子濃度關系正確的是
 
．
A．c（CN-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B．c（HS-）＞c（CN-）＞c（H+）
C．c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）
③已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18，在H2S的飽和溶液中c2（H+）×c（S2-）=1.0×10-22mol3?L-3．常溫下，將適量的FeS投入飽和H2S溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達到1mol/L，應調節(jié)溶液的pH大約為
 
．（lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物A的分子式為C9H10O2，已知A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，其峰面積之比為2：2：2：3．B可發(fā)生如下一系列轉化（無機產物略）：

已知：①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種結構；
②當羥基與雙鍵碳原子相連時，會發(fā)生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO．
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱是：
 
．
（2）反應③所選試劑及反應條件為
 
．
（3）根據上述變化寫出J的結構簡式：
 
或
 
．
（4）寫出指定反應的化學方程式：
反應②：
 
．反應④：
 
．
（5）K的同分異構體有多種；寫出同時符合下列要求的所有物質的結構簡式：
 
．
Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結構Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將一定量的冰醋酸（無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖1所示．
請完成下列問題：

（1）上述a、b、c三點對應醋酸的電離程度最大的是
 
（填“a”、“b”、“c”），三點對應溶液中c（OH-）由大到小的順序為
 
．
（2）c點對應的溶液中c（H+）與c（CH3COO-）+c（OH-）的關系為前者
 
（填“大于”“小于”“等于”）后者．
（3）從a點到b點，溶液中
cCH3COO-
cCH3COOH
的比值
 
（填“增大”、“減小”、“等于”）．
（4）25℃時，體積均為100mL、pH=m的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖2所示．則稀釋前兩溶液中c（OH-）=
 
，HX的電離平衡常數
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數．
（5）若用pH試紙進行實驗，你能否區(qū)分上述HX和CH3COOH兩種酸溶液？若能，請簡述操作過程；若不能，請說明理由．
 
．

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