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下列說法正確的是(  )
A、強電解質一定是離子化合物,弱電解質一定是共價化合物
B、強電解質一定是易溶于水的化合物,弱電解質一定是難溶于水的化合物
C、CO2的水溶液導電能力很弱,所以CO2是弱電解質
D、屬于共價化合物的電解質在熔化狀態(tài)下一般不導電
考點:強電解質和弱電解質的概念
專題:
分析:A.強電解質是指在水溶液中,或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物,弱電解質在水溶液中部分電離的電解質;
B.硫酸鋇難溶于水,但它是強電解質,乙酸易溶于水,但它是弱酸;
C.二氧化碳不電離,二氧化碳和水反應生成碳酸發(fā)生部分電離;
D.共價化合物是指:以共用電子對形成分子的化合物,沒有離子存在.
解答: 解:A.強電解質不一定是離子化合物,如氯化氫是共價化合物,但它在水溶液中能完全電離,它是強電解質,故A錯誤;
B.強弱電解質和溶于水的電解質是否完全電離有關,與是否難易溶于水無關.硫酸鋇難溶于水,但它是強電解質,乙酸易溶于水,但它是弱酸,故B錯誤;
C.CO2溶于水和水結合成碳酸,碳酸發(fā)生部分電離,碳酸是弱電解質,二氧化碳是非電解質,故C錯誤;
D.共價化合物只存在分子,在熔融狀態(tài)下,沒有離子不導電,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了強、弱電解質的判斷,抓住強弱電解質的電離程度是解答本題的關鍵.難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組中兩種物質在溶液中的反應,能用同一離子方程式表示的是( 。
A、鐵和稀鹽酸、鐵和稀醋酸
B、FeCl3和NaOH、FeCl3和NH3?H2O
C、BaCl2+H2SO4;   Ba(OH)2+Na2SO4
D、NaHCO3+NaOH;  NaHSO4+NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、水的摩爾質量是18g
B、標準狀況下,1.8L CCl4和1.8L NH3所含分子個數相同
C、在標準狀況下,1mol任何物質的體積都約為22.4L
D、將73gHCl溶于水中配成1L溶液,所得溶液物質的量濃度是2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學科研小組的同學在研究Na2SO3的熱穩(wěn)定性和精確測試Na2SO3溶液的pH時,遇到了困惑.為此他們進行了冷靜的思考和準備,決心重新實驗,揭開奧秘.請你根據所學的中學化學知識,參與交流討論.
【查閱資料】
①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1.
②通常情況下,H2S為無色,有腐蛋臭味的氣體,其水溶液稱為氫硫酸.常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5.
【實驗操作】
①準確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g,配成1L水溶液,測得其pH=7.8.
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體,繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重,質量為12.60g.
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析,組成與Na2SO3無異.將其溶于水得250mL溶液,溶液澄清,測得pH=10.3.
【分析猜想】
Na2SO3?7H2O在強熱下,失去結晶水,進而發(fā)生了分解反應(自身氧化還原反應)
【交流討論】
(1)他們將恒重后的樣品溶于水配成溶液時,為加速溶解,可采取的措施是
 

(2)實驗操作②中稱量操作至少進行
 
次.
(3)給Na2SO3?7H2O加熱時要隔絕空氣,請以簡要的文字和化學方程式給以說明.
 

(4)猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是
 

(5)實驗①和③中,兩次測得的溶液pH相差明顯,其合理的解釋是
 
.實驗③中溶液的pH=10.3的原理是(以主要的離子方程式表示)
 

(6)請你設計簡單的實驗方案,給上述分析、猜想及解釋以佐證.請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結論.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

以BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的SO42-離子并分離沉淀為例,說明怎樣檢驗沉淀已經洗滌干凈了?
答:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下物質:①鋁  ②氧氣 ③干冰  ④蔗糖  ⑤液態(tài)HCl  ⑥熔化的KNO3    ⑦BaSO4晶體  ⑧食鹽水
其中能導電的是
 
,屬于電解質的是
 
,既不是電解質,也不是非電解質的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O)俗稱紅礬鈉,是一種重要的無機鹽產品,可作氧化劑,在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途.某化學興趣小組設計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質量分數,其步驟如下:
Ⅰ.稱取Wg紅礬鈉,溶于酸配成100mL溶液;
Ⅱ.用cmol?L-1的標準KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00mL;
Ⅲ.取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,達到滴定終點時,消耗24.00mL FeSO4溶液;
查閱資料知:Cr2O72-在酸性條件下具有強氧化性,易被還原為Cr3+
回答下列問題:
①Na2Cr2O7與FeSO4的反應離子方程式為
 

②步驟Ⅱ中的滴定過程,滴定終點的現(xiàn)象為
 
;選用
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管.
③已知:MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質量分數的表達式為
 

④判斷下列操作對Na2Cr2O7的質量分數測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
 
,配制c mol?L-1的KMnO4標準溶液時,轉移操作時有少量溶液灑出
 

(2)已知:弱酸的電離平衡常數HCN:K1=4×10-10   H2S:K1=1×10-7 K2=7.1×10-15
①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三種溶液,其物質的量濃度由大到小的順序為
 

②在等濃度的NaCN、NaHS混合溶液中,各種粒子濃度關系正確的是
 

A.c(CN-)>c(HS-)>c(OH-
B.c(HS-)>c(CN-)>c(H+
C.c(HCN)+c(CN-)=c(HS-)+c(H2S)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(CN-)+c(OH-
③已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18,在H2S的飽和溶液中c2(H+)×c(S2-)=1.0×10-22mol3?L-3.常溫下,將適量的FeS投入飽和H2S溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)達到1mol/L,應調節(jié)溶液的pH大約為
 
.(lg2=0.3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機化合物A的分子式為C9H10O2,已知A在光照條件下生成一溴代物B,B分子的核磁共振氫譜中有4組峰,其峰面積之比為2:2:2:3.B可發(fā)生如下一系列轉化(無機產物略):

已知:①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種結構;
②當羥基與雙鍵碳原子相連時,會發(fā)生如下轉化:RCH=CHOH→RCH2CHO.
請回答下列問題:
(1)A中含氧官能團的名稱是:
 

(2)反應③所選試劑及反應條件為
 

(3)根據上述變化寫出J的結構簡式:
 
 

(4)寫出指定反應的化學方程式:
反應②:
 
.反應④:
 

(5)K的同分異構體有多種;寫出同時符合下列要求的所有物質的結構簡式:
 

Ⅰ.苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結構Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應
Ⅲ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,將一定量的冰醋酸(無水乙酸)加水稀釋,稀釋過程中溶液的導電性變化如圖1所示.
請完成下列問題:

(1)上述a、b、c三點對應醋酸的電離程度最大的是
 
(填“a”、“b”、“c”),三點對應溶液中c(OH-)由大到小的順序為
 

(2)c點對應的溶液中c(H+)與c(CH3COO-)+c(OH-)的關系為前者
 
(填“大于”“小于”“等于”)后者.
(3)從a點到b點,溶液中
cCH3COO-
cCH3COOH
的比值
 
(填“增大”、“減小”、“等于”).
(4)25℃時,體積均為100mL、pH=m的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖2所示.則稀釋前兩溶液中c(OH-)=
 
,HX的電離平衡常數
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數.
(5)若用pH試紙進行實驗,你能否區(qū)分上述HX和CH3COOH兩種酸溶液?若能,請簡述操作過程;若不能,請說明理由.
 

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