Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氧氣含有n個(gè)O₂，則N_A為4n

B．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，22.4LSO₂所含的分子數(shù)為N_A

D．2.4g Mg 轉(zhuǎn)化為Mg²⁺時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)氧氣的標(biāo)況下體積計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算出用n表示的阿伏伽德羅常數(shù)；
B、根據(jù)稀有氣體都是單原子分子進(jìn)行判斷；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)鎂的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再電子守恒進(jìn)行判斷．

解答：解：A、標(biāo)況下，5.6 L氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，含有氧氣分子個(gè)數(shù)為0.25×N_A=n，解得N_A=4n，故A正確；
B、由于1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、由于是常溫下，不是標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、2.4g鎂物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)生成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，A項(xiàng)稍有難度，容易出錯(cuò)，本題難度中等．