Question

一定條件下a mol CO₂通過足量Na₂O₂，將所得氣體與b mol NO混合，得c mol氣體．若不考慮NO₂的二聚反應(yīng)，則關(guān)于c的判斷錯誤的是（　　）

• A、若a＜b時，c＞（a+b）
• B、若a＜b時，c＜（a+b）
• C、若a＞b時，c=（a+b）
• D、若a=b時，c=（a+b）

Answer 1

考點：有關(guān)范圍討論題的計算

專題：計算題

分析：CO₂通過足量Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，將所得氣體與NO混合發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂═2NO₂，而NO與O₂反應(yīng)存在著三種可能：①恰好反應(yīng)，②NO過量，③O₂過量，據(jù)此討論計算．

解答： 解：整個過程發(fā)生的反應(yīng)有：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2NO+O₂═2NO₂
2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂…①
a mol                

a

2

mol
二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣為

a

2

mol，
   2NO+O₂ =2NO₂…②
bmol  

b

2

mol bmol
一氧化氮消耗的氧氣為

b

2

mol，
（1）當

a

2

=

b

2

時，即a=b時，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)，此時氣體只有NO₂，生成的NO₂量為bmol，故c=b；
（2）當

a

2

＞

b

2

時，即a＞b時，混合氣體為氧氣和二氧化氮．氧氣剩余量為（

a

2

-

b

2

）mol，生成的NO₂量為bmol，故c=（

a

2

+

b

2

）；
（3）當

a

2

＜

b

2

時，即a＜b時，混合氣體為一氧化氮和二氧化氮．一氧化氮剩余量為（b-a）mol，生成的NO₂量為amol，故c=b．
故選：ACD．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，屬于討論型計算，難度較大，側(cè)重對學(xué)生綜合能力的考查．本題也可以使用差量法判斷．