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50℃和1.01×105 Pa時,該反應能自發(fā)進行:2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol,其自發(fā)進行的原因是(     )                              

A.是吸熱反應

B.是放熱反應

C.是熵減少的反應

D.熵增大效應大于能量效應

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


取代反應是有機化學中一類重要的反應,下列反應屬于取代反應的是(    )

A.丙烷與氯氣在光照的作用下的反應            B.乙烯與溴的四氯化溶液的反應

C.乙烯與水的反應                                       D.乙烯自身生成聚乙烯的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下,可生成苯的同系物。如在催化劑作用下:

      ,苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是(  )

A.CH3CH3和Cl2     B.CH2=CH2和HCl      C.CH2=CH2和Cl2       D.CH3CH3和HCl

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已知:

CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(l)  △H =-2878 kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(l)    △H =-2869 kJ/mol

下列說法正確的是(     )

A.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

B.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

C.等物質的量的正丁烷能量大于異丁烷能量

D.異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

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科目:高中化學 來源: 題型:


白磷在氧氣中燃燒的反應為:P4 + 5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P  a kJ·mol—1、P—O  b kJ·mol—1、P=O  c kJ·mol—1、O=O  d kJ·mol—1。

根據圖示的分子結構和有關數據下列推斷正確的是(     )

A.6a+5d < 4c + 10b        B.△H = (4c+12b-6a-5d) kJ·mol—1

C.6a+5d > 4c + 12b        D.△H = (6a+5d-4c-12b) kJ·mol—1  

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在一定溫度下,向一個容積為2 L的密閉容器內(預先加入催化劑)通入2mol NH3,經過一段時間后,測得容器內的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉化率為(   )

A.25%         B.20%          C.10%          D.80%

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2,經10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。

(1)O2的轉化率為多少?  (計算結果保留小數點后一位數字)

(2)平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數比) 

(3)平衡時體系中SO3的百分含量(體積分數)為多少?(計算結果保留小數點后一位數字)

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科目:高中化學 來源: 題型:


 在一定溫度不同壓強(P1<P2)下,可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反應混合物中的體積分數(ψ)與反應時間(t)的關系有以下圖示,正確的是(     )

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1)稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3 kJ的熱。

① 實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱。請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式                                  ;

② 分別取100 mL 0.50 mol/L鹽酸與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g·℃)。實驗時,測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃,反應后混合溶液的溫度為24.9℃。

則實驗測得的中和熱△H=____             ___(保留1位小數)

③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應,反應放出的熱____57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是____________

(2)在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產物(該條件下均為氣體),利用此反應能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標況下22.4 L NO就能放出290 kJ的熱。寫出該反應的熱化學方程式                                 

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