【題目】A—F是幾種典型有機(jī)代表物的分子模型,請看圖回答下列問題。
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應(yīng)字母);
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有 ___________(填數(shù)字)種;
(3)一鹵代物種類最多的是 ___________(填對應(yīng)字母);
(4)寫出實驗室制取C的化學(xué)方程式 _____________________________________________________;
(5)寫出E發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________;
(6)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱: 的名稱是:___________________________________________________________________。
2,6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結(jié)構(gòu)簡式是: _____________________________________________,
1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣 _______________ mol.
【答案】 C 3 F (4)CH3CH2OHCH2= CH2↑+ H2OCH2= CH2↑+ H2O; 3,4-二甲基辛烷 18
【解析】根據(jù)分子球棍模型可知A為甲烷,B為乙烷,C為乙烯,D為丙烷,E為苯,F(xiàn)為甲苯。
(1)常溫下氣態(tài)烴為甲烷、乙烷、乙烯、丙烷,其中含碳量最高的是乙烯,所以C正確,故答案為:C;
(2)能夠發(fā)生加成的烴為:乙烯、苯和甲苯,共3種, 故答案為:3;
(3)一鹵代物種類最多的是甲苯,共有4種一氯代物,即F正確,故答案為:F;
(4)實驗室用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O,故答案為:CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O;
(5)苯在催化劑存在是與溴發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(6)根據(jù)烷烴的命名方法,分子中最長的碳鏈含有8個碳原子,為辛烷,主鏈含有2個甲基,因此名稱為3,4-二甲基辛烷;2,6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結(jié)構(gòu)簡式為,該物質(zhì)的分子式為C12H24,1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為12+=18 mol,故答案為:3,4-二甲基辛烷 ;;18。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氮(N2H4)又稱肼,它與N2O4常用作火箭推進(jìn)劑。
(1)美國加利福尼亞大學(xué)圣地亞哥的G· N·SChrauzer等人用氮和水蒸氣在觸媒上光照射下合成高能氣態(tài)聯(lián)氮初獲成功。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。
化學(xué)健 | 鍵能/KJ·mol-1 |
N-H | 391 |
H-O | 463 |
O=O | 496 |
N≡N | 946 |
N-N | 159 |
(2)水合聯(lián)氮(N2H4·H2O)具有很強(qiáng)的還原性。工業(yè)上用水合聯(lián)氨還原法制取碘化鈉固體。其操作是將單質(zhì)碘加人NaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)后再加入水合聯(lián)氮(要稍微過量)進(jìn)行反應(yīng)。已知:N2H4·H2O在100℃ 以上分解。
① 在制備NaI的過程中,可能混有的物質(zhì)是_______,生產(chǎn)過程中要適當(dāng)補(bǔ)充NaOH,目是___________;
② 為了防止水合聯(lián)氨高溫分解,反應(yīng)溫度控制在60-70℃,溫度也不能過低.其原因是______;
③ 工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合聯(lián)氨還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是___________
(3)325K、起始壓強(qiáng)為100kPa時,在恒容的密閉容器中充入4.6 g NO2,發(fā)生反應(yīng):
2NO2(g) N2O4(g),達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。
① NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示,圖中交點A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為________;
A.平衡狀態(tài) B.朝正反應(yīng)方向移動 C.朝逆反應(yīng)方向移動 D.無法判斷
② 平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_______,此條件下的Kp=_______(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表1是元素周期表的一部分:
氧 | X |
Y | Z |
表1
數(shù)據(jù)編號 | 滴入NaOH溶液的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | 20.00 | a | 7 |
表2
25℃時,用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ(忽略溶液體積變化),實驗數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是
A. 表格中a<7
B. 25℃時,HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6
C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者分解溫度高
D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中:c(Y2-)+c(HY-)+c(H2Y)=0.1000mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是
A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-,則結(jié)合H+的能力:HB-<A-<B2-
B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸,恰好完全中和時, c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1
C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=
D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序:c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.H2O分子中氧原子為sp2雜化,其分子幾何構(gòu)型為V形
B.配合物中,中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結(jié)合
C.配離子中,中心離子提供空軌道,配體提供孤對電子對
D.NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響,進(jìn)行了如下實驗:恒溫條件下,往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1molB,反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗,重新達(dá)到平衡時容器中各成分的濃度分別為II、III、IV。
A | B | C | |
I | 0.050mol·L-1 | 0.050mol·L-1 | 0.050mol·L-1 |
II | 0.070mol·L-1 | 0.070mol·L-1 | 0.098mol·L-1 |
III | 0.060mol·L-1 | 0.060mol·L-1 | 0.040mol·L-1 |
IV | 0.080mol·L-1 | 0.080mol·L-1 | 0.12mol·L-1 |
針對上述系列實驗,下列結(jié)論中錯誤的是
A. 由I中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20
B. II可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
C. 若III只是升高溫度,則與I比較,可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D. 第IV組實驗數(shù)據(jù)的得出,通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說法正確的是( )
A. 鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域
C. 鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e-===4OH-
D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
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