【題目】不可以用于區(qū)別乙烯和乙烷氣體的是（ ）

A.苯B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.溴的四氯化碳溶液

【答案】A

【解析】

乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能，則B、C、D都可鑒別，而乙烯、乙烷與苯均不反應(yīng)，不能鑒別，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）
A.密閉容器中混合氣體的密度不變
B.密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C.2v（NH3）=v（CO2）
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑,已知熔融的HgCl2不導(dǎo)電,而HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力,下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是　(　　)

A.HgCl2屬于離子化合物B.HgCl2屬于共價(jià)化合物

C.HgCl2屬于非電解質(zhì)D.HgCl2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧元素的質(zhì)量在數(shù)值上等于氧氣摩爾質(zhì)量的是（ ）

A. 22.4 L氧氣 B. 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧原子

C. 0.032 kg氧氣 D. 1 mol氧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。

A. 甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子

B. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

C. 甲烷分子中4個(gè)C—H鍵完全相同

D. 甲烷分子中具有非極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質(zhì)的量為0.9 mol

B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相等

D．10 ℃時(shí)，0.35 mol·L1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為250)，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：

(1)該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

(3)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學(xué)式

條件

1 mol氣體體積/L

H2

0 ℃、101 kPa

22.4

O2

0 ℃、101 kPa

22.4

CO

0 ℃、101 kPa

22.4

H2

0 ℃、202 kPa

11.2

CO2

0 ℃、202 kPa

11.2

N2

273 ℃、202 kPa

22.4

NH3

273 ℃、202 kPa

22.4

(1)從上表分析得出的結(jié)論：

①1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_(kāi)_______。

②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①_____________________________________________；

②_____________________________________________。

(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的試劑．
（1）測(cè)定中和熱．
（i）寫(xiě)出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：，
（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是（填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
（2）酸堿中和滴定．
（i）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實(shí)驗(yàn)中不必用到的是
A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．錐形瓶 D．鐵架臺(tái)
（ii）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 ． 當(dāng)時(shí)，即停止滴定．
（iii）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得c（NaOH）mol/L

（iv）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
B．堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)氫氧化鈉溶液
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案