向1.0LAg2CrO4飽和溶液中加入K2CrO4固體，使K2CrO4的濃度為0.010mol?L-1。則此時(shí)析出Ag2CrO4的質(zhì)量為［已知此溫度下（Ag2CrO4）=1.1×10-12mol3?L-3］（）。
A.0.020g     B.0.040g     C.0.030g     D.0.20g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定溫度下，向1升的恒容容器中加入2moL碳和2moLCO2，反應(yīng)為：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0
容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖．
（1）該溫度下，若t1=10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的反應(yīng)速率為
 
（寫單位），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留一位小數(shù)）．
（2）若溫度不變，向上述平衡體系中再通入2moLCO2，CO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填增大、減小、不變、無(wú)法確定，下同）；若使用適宜的催化劑，CO2的轉(zhuǎn)化率將
 
；若升高溫度，該平衡狀態(tài)將
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同）；若向該容器再通入2moL氦氣，該平衡狀態(tài)將
 
移動(dòng)．
（3）該溫度下，向該容器加入4moL碳和4moLCO2，達(dá)到平衡時(shí)CO2物質(zhì)的量為2moL，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）一定條件下，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），向1.6LA（A容器可以自由滑動(dòng)）和2LB密閉容器中各通入2mol SO3（g），在相同溫度和有催化劑的條件下兩容器各自達(dá)到平衡，測(cè)得A容器為1.8L，則A容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
；此時(shí)A容器中SO3的轉(zhuǎn)化率要比B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率要
 
（填“大”、“小”或“相等”）；兩容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間是A
 
（填“大于”、“小于”或“相等”）B；能否計(jì)算出B容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“能”或“不能”），其理由是
 
．
（2）打開K一段時(shí)間再達(dá)平衡時(shí)，A容器的體積為
 
L（連通管中氣體體積不計(jì)）．
（3）用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應(yīng)方程式：
 
．
（4）CO在催化條件下也可以消除NO的污染．要計(jì)算該反應(yīng)消耗1molCO的焓變△H．請(qǐng)依據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)：利用兩個(gè)已知化學(xué)反應(yīng)的焓變（焓變分別設(shè)為△H1、△H2）計(jì)算△H的過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+B、向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說(shuō)明白色沉淀可能為CuIC、向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明X中不含有醛基D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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