Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為N_A
2. B.
   1 mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共價鍵數(shù)目為62N_A
3. C.
   6.8 g液態(tài)KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子
4. D.
   合成氨反應達到平衡時，每形成N_A個 N≡N鍵的同時，就有6N_A個N-H鍵形成

Answer 1

D
分析：A、氯化氫溶于水完全電離，溶液中無氯化氫分子；
B、通式判斷有機物為烷烴，結構烷烴分子結構計算化學鍵；
C、依據(jù)n=計算物質的量，結合液態(tài)硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子計算；
D、化學平衡標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變．
解答：A、鹽酸中不存在氯化氫分子，故A錯誤；
B、有機物為烷烴，1 mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共價鍵數(shù)目=1mol×（20-1+42）×N_A=61N_A，故B錯誤；
C、液態(tài)硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子，6.8 g液態(tài)KHSO₄中含有0.05N_A個陽離子，故C錯誤；
D、依據(jù)反應N₂+3H₂=2NH₃分析，反應達到平衡時，每生成1molN₂分子的同時生成2molNH₃分子，每形成N_A個 N≡N鍵的同時，就有6N_A個N-H鍵形成，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是微粒種類和存在形式的分析判斷，注意硫酸氫鉀熔融狀態(tài)的電離特征，題目難度中等．