【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:
B.鈉與水反應(yīng):
C.酸化KIO3和KI的混合溶液:
D.將銅絲插入稀硝酸中:
【答案】B
【解析】
本題考查離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2,氯氣不僅可以氧化亞鐵離子,還可以與溴離子發(fā)生反應(yīng);碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng),但題目方程式?jīng)]有配平;銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮。
A.過(guò)量的Cl2不僅會(huì)氧化亞鐵離子,還可以和Br-發(fā)生反,FeBr2中Fe2+與Br-之比為1:2,所以離子方程式為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 鈉與水反應(yīng):,B項(xiàng)正確;
C. 酸化KIO3和KI的混合溶液的離子方程式?jīng)]有配平,正確反應(yīng)離子方程式為:,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO,所以離子方程式為:,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1;C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢棄鋰離子電池的資源化處理日益重要。從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料(含LiFePO4、石墨粉和鋁箔等)中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù):25℃時(shí),Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。
回答下列問(wèn)題:
(1)“溶浸1”中鋁溶解的化學(xué)方程式為___。
(2)完成“溶浸2”反應(yīng)的離子方程式___:
LiFePO4+H2O2+ =Li++ +H2PO4-+H2O
(3)“濾渣2”的主要成分是___。
(4)“濾液2”循環(huán)兩次的目的是___。
(5)“沉鐵、磷”時(shí),析出FePO4沉淀,反應(yīng)的離子方程式為__。實(shí)驗(yàn)中,鐵、磷的沉淀率結(jié)果如圖所示。碳酸鈉濃度大于30%后,鐵沉淀率仍然升高,磷沉淀率明顯降低,其可能原因是___。
(6)“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng):FePO4+3OH-Fe(OH)3+PO43-。用此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)說(shuō)明轉(zhuǎn)化能否完全___?
(7)為了充分沉淀,“沉鋰”時(shí)所用的X和適宜溫度是___(填標(biāo)號(hào))。
A.NaOH20-40℃ B.NaOH80-100℃
C.Na2CO320-40℃ D.Na2CO360-80℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。
已知:①Na2S2O3.5H2O是無(wú)色晶體,易溶于水,難溶于乙醇。
②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。
③裝置C中反應(yīng)如下:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2;2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3;S+Na2SO3Na2S2O3。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B的作用是___。
(2)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼?/span>NaOH代替Na2CO3?___(填“能”或“否”)。
(3)配制混合液時(shí),先溶解Na2CO3,后加入Na2S·9H2O,原因是___。
(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是___。
(5)反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)濾、濃縮,再加入乙醇,冷卻析出晶體。乙醇的作用是___。
(6)實(shí)驗(yàn)中加入m1gNa2S·9H2O和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉,最終得到m2gNa2S2O3·5H2O晶體。Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為___(列出計(jì)算表達(dá)式)。[Mr(Na2S·9H2O)=240,Mr(Na2S2O3·5H2O)=248]
(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是___(填標(biāo)號(hào))。
A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關(guān)溶液
B.裝置A增加一導(dǎo)管,實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻
C.先往裝置A中滴加硫酸,片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液
D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是( 。
A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺(jué)較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));
(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:
試回答下列問(wèn)題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;
④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是:
A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果,并思考改變物質(zhì)濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響。
實(shí)驗(yàn)1:向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,再加數(shù)滴1mol·L-1 NaOH溶液,觀察溶液顏色變化;
實(shí)驗(yàn)2:將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3,觀察溶液顏色變化,并和另一份做對(duì)比_____。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
實(shí)驗(yàn)1 | ||
實(shí)驗(yàn)2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱“海波”,應(yīng)用非常廣泛。工業(yè)上可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng))制得,裝置如圖(a)所示。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示。
(1)Na2S2O3·5H2O的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是_____。
步驟2:加入藥品,打開(kāi)K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。裝置B、D的作用是________。
步驟3:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí),打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱;C中溶液要控制pH的理由是_____。
步驟4:過(guò)濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,再向溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說(shuō)明理由:____。
(3)常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過(guò)濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應(yīng)的離子方程式為:a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_____。
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