【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素,回答下列問(wèn)題(用化學(xué)用語(yǔ)表示):
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。元素K是____________,在周期表中的位置是__________________。
(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是______________。
(3)某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子,該元素是__________。
(4)G、H、I形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______________________________。
(5)F、H、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
(6)I、J、K三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是________________________。
(7)元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________________。
【答案】 Ar(或氬) Cl(或氯) 第三周期第ⅦA族 NaOH(或氫氧化鈉) Mg(或鎂) H2O>NH3>PH3 H2SO4>H3PO4>H2SiO3 S2->Cl->O2- H—O—H、H—O—O—H
【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知A~L分別是H、Na、Mg、Al、C、Si、N、P、O、S、Cl、Ar,則
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素K是Cl,在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是NaOH。(3)某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子,該元素的質(zhì)子數(shù)是10+2=12,是Mg。(4)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,因此G、H、I形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O>NH3>PH3。(5)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),則F、H、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4>H3PO4>H2SiO3。(6)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí),離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此I、J、K三種元素形成的離子的離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->O2-。(7)元素I的氫化物是水或雙氧水,結(jié)構(gòu)式為H-O-H或H-O-O-H。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量NO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是( )
A.Fe2+、CH3COO﹣、SO42﹣、Na+
B.Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、SO32﹣、AlO2﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各溶液中水的電離程度最大的是( )
A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10-10 mol/L純堿溶液
C. 0.01mol/L的燒堿溶液D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸銨溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強(qiáng)氧化劑,在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。同時(shí),由于其具有致癌作用,也是環(huán)境污染物之一,必須進(jìn)行處理。工業(yè)上通常以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,另外還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀,主要流程如下圖所示:
已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解,生成紅褐色物質(zhì);
②2CrO42- (黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4、Na2SiO3外,還含有________________(填化學(xué)式);
(2)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液過(guò)程中,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào));
a.溶液的顏色不變
b.v(CrO)=2v(Cr2O)
c.Cr2O和CrO的濃度相同
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加熱濃縮、______________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO,常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為:
CrOCr2OCr3+Cr(OH)3
(4)請(qǐng)寫(xiě)出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求完成下列問(wèn)題:
(1)某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道,試回答:
該元素價(jià)電子排布式_____________________。
(2)外圍電子排布式為3d54s2的原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________,其最高正價(jià)為________;其在元素周期表中的位置為:___________________。
(3)下列分子中是否有手性原子:_________(填“有”或“無(wú)”,若有請(qǐng)?jiān)趫D中碳原子下方用“*”標(biāo)出)
(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,屬于非極性分子的是(填番號(hào))________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”):
HClO3________HClO4; H3PO4________H3PO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(含80%~90%的Ca(OH)2,其余為焦炭等不溶物)為原料制備KClO3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
幾種物質(zhì)的溶解度如下圖:
⑴反應(yīng)I的目的是制備Ca(ClO3)2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下,為使Cl2轉(zhuǎn)化完全,可采取的合理措施是____________。
⑵若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁,其可能的原因是_____________(填序號(hào))。
A.漏斗中液面高于濾紙邊緣 B.濾紙已破損 C.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
⑶所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是_____________。
⑷已知:4KClO33KClO4 +KCl;2KClO32KCl+3O2↑。實(shí)驗(yàn)室可用KClO3制備高純KClO4固體,實(shí)驗(yàn)中必須使用的用品有:熱過(guò)濾裝置(如下圖所示)、冰水。
①熱過(guò)濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過(guò)長(zhǎng),其原因是_____________。
②請(qǐng)補(bǔ)充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實(shí)驗(yàn)方案:
向坩堝中加入一定量的KClO3,_____________,在低溫下干燥得KClO4固體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食醋的主要成分是乙酸,下列物質(zhì)在一定條件下能與乙酸發(fā)生反應(yīng)的是( )
①石蕊;②乙醇;③金屬銅;④金屬鋁;⑤氧化鎂;⑥碳酸鈣;⑦氫氧化銅
A. ①③④⑤⑥B. ②④⑦C. ①②④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合加熱制取氨氣,實(shí)驗(yàn)室提供的有關(guān)裝置見(jiàn)下表:
氣體發(fā)生裝置 | a | b | c |
氣體收集裝置 | 水 |
完成下列填空:
(1)從上圖中選擇實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置_____(選填編號(hào))、收集裝置____(選填編號(hào))。
(2)用注射器收集50 mL純凈的氨氣,然后再抽取10 mL滴有酚酞試液的蒸餾水,并用橡皮塞封閉針頭。充分振蕩后注射器內(nèi)_______(選填“有”“無(wú)”)氣體剩余,液體呈___色,用化學(xué)方程式解釋液體顏色變化的原因_____________________。
(3)工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程如下:
通過(guò)循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質(zhì)是_______
a.催化劑 b.只有N2 c.只有H2 d.N2和H2
(4)將 CO2通入到氨化的飽和食鹽水中制備NaHCO3固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(5)NH3、PH3、AsH3三種氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_______,理由是___________。
(6)工業(yè)上用氨水吸收SO2尾氣,最終得到化肥 (NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液呈_______性,用離子方程式解釋原因__________________;該溶液中存在多種守恒,用離子濃度表示其中一種守恒關(guān)系________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定體積的CH4在密閉容器中與一定量的氧氣燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣重4.96g,當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)濃硫酸時(shí),濃硫酸增重2.52g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為( )
A. 1.25g B. 1.97g C. 2.44g D. 1.32g
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