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根據化學學科中的基本理論,請回答下列問題:

Ⅰ、常溫下,取pH2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (“A”“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應用于人們的日常生產和生活。

已知:①2C3H8g+7O2g6COg+8H2Ol,H1=-2741.8kJ/mol

2COg+O2g2CO2g?? H2=-566kJ/mol

1)寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式:????????????????????????????

2)現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO2mol CO2以及氣態(tài)水,將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應:

COg+H2Og)=CO2g+ H2gH1+41.2kJ/mol

①下列事實能說明該反應達到平衡的是???????????

a.體系中的壓強不發(fā)生變化???????????????????? bv(H2)v(CO)

c.混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化??? dCO2的濃度不再反生變化

5min后體系達到平衡,經測定,H20.8mol,則v(H2)=??????????????????

③向平衡體系中充入少量CO,則平衡常數???????? (填“增大”、“減小”或“不變”)。

3)依據(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-移向????????? 極(填“正”或“負”);電池的正極電極反應為???????????????????? 。

 

【答案】

、B????? 2

Ⅱ、(1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l),△H-2219.9KJ/mol? 2分)

2)①b、d;(2分)②0.16 mol/L?min;(2分)? ③不變? (2分)

3)負極(1分), O2+4e- = 2O2-2分)

【解析】

試題分析:Ⅰ、醋酸是弱酸,存在電離平衡,鹽酸是強酸,全部電離,因此在pH相等的條件下醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度。與鋅的反應過程中醋酸還可以繼續(xù)電離出氫離子,所以醋酸與鋅反應的速率大,因此表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B。

Ⅱ、1已知2C3H8g+7O2g6COg+8H2Ol,H1=-2741.8kJ/mol、2COg+O2g2CO2g?? H2=-566kJ/mol,則依據蓋斯定律可知(①+②×3)÷2即得到熱化學方程式C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l),其中△H=(2741.8kJ/mol566kJ/mol×3)÷2-2219.9KJ/mol

2a.由反應可知,反應前后的壓強始終不變,則體系中的壓強不發(fā)生變化,不能判斷平衡,故a錯誤;bvH2=vCO),說明正逆反應速率相等,故b正確;c.因體積不變,氣體的總質量不變,所以混合氣體的平均相對分子質量始終不變,不發(fā)生變化,不能判斷平衡,故c錯誤;dCO2的濃度不再發(fā)生變化,由平衡的特征可知,則化學反應達到平衡,故d正確;故答案為:bd

5min后達到平衡,H20.8mol,其濃度是0.8mol÷1L0.8mol/L,vH20.8mol/L÷5min0.16mol/L?min);

因平衡常數與溫度有關,溫度不變,平衡常數不變;

3)原電池內部陰離子向由正極向負極移動,所以電池內部O2-由正極移向負極;原電池負極失去電子發(fā)生氧化反應,丙烷在負極放電,與O2-結合生成二氧化碳與水,電極反應式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O,正極是氧氣得到電子,發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4e- 2O2-。

考點:考查弱電解質的電離、蓋斯定律應用、平衡狀態(tài)判斷、反應速率計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及原電池原理的應用

 

練習冊系列答案
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A.根據物質的元素組成,將純凈物分為單質和化合物
B.通過鈉、鎂、鋁與水反應的實驗,比較三種單質的金屬性
C.根據冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實,說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應
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