根據化學學科中的基本理論,請回答下列問題:
Ⅰ、常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。
Ⅱ、丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l),△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?? △H2=-566kJ/mol
(1)寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式:???????????????????????????? 。
(2)現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水,將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應:
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) △H1=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是???????????
a.體系中的壓強不發(fā)生變化???????????????????? b.v正(H2)=v逆(CO)
c.混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化??? d.CO2的濃度不再反生變化
②5min后體系達到平衡,經測定,H2為0.8mol,則v(H2)=?????????????????? 。
③向平衡體系中充入少量CO,則平衡常數???????? (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)依據(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-移向????????? 極(填“正”或“負”);電池的正極電極反應為???????????????????? 。
Ⅰ、B????? (2分)
Ⅱ、(1)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l),△H=-2219.9KJ/mol? (2分)
(2)①b、d;(2分)②0.16 mol/L?min;(2分)? ③不變? (2分)
(3)負極(1分), O2+4e- = 2O2-(2分)
【解析】
試題分析:Ⅰ、醋酸是弱酸,存在電離平衡,鹽酸是強酸,全部電離,因此在pH相等的條件下醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度。與鋅的反應過程中醋酸還可以繼續(xù)電離出氫離子,所以醋酸與鋅反應的速率大,因此表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B。
Ⅱ、(1)已知①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l),△H1=-2741.8kJ/mol、②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?? △H2=-566kJ/mol,則依據蓋斯定律可知(①+②×3)÷2即得到熱化學方程式C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l),其中△H=(-2741.8kJ/mol-566kJ/mol×3)÷2=-2219.9KJ/mol。
(2)①a.由反應可知,反應前后的壓強始終不變,則體系中的壓強不發(fā)生變化,不能判斷平衡,故a錯誤;b.v正(H2)=v逆(CO),說明正逆反應速率相等,故b正確;c.因體積不變,氣體的總質量不變,所以混合氣體的平均相對分子質量始終不變,不發(fā)生變化,不能判斷平衡,故c錯誤;d.CO2的濃度不再發(fā)生變化,由平衡的特征“定”可知,則化學反應達到平衡,故d正確;故答案為:bd;
②5min后達到平衡,H2為0.8mol,其濃度是0.8mol÷1L=0.8mol/L,則v(H2)=0.8mol/L÷5min=0.16mol/(L?min);
③因平衡常數與溫度有關,溫度不變,平衡常數不變;
(3)原電池內部陰離子向由正極向負極移動,所以電池內部O2-由正極移向負極;原電池負極失去電子發(fā)生氧化反應,丙烷在負極放電,與O2-結合生成二氧化碳與水,電極反應式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O,正極是氧氣得到電子,發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4e- =2O2-。
考點:考查弱電解質的電離、蓋斯定律應用、平衡狀態(tài)判斷、反應速率計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及原電池原理的應用
科目:高中化學 來源:2012-2013學年福建省高三第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列應用化學學科研究物質性質的基本方法或所得結論中,不正確的是( )
A.根據物質的元素組成,將純凈物分為單質和化合物
B.通過鈉、鎂、鋁與水反應的實驗,比較三種單質的金屬性
C.根據冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實,說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應
D.打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞,觀察現象,了解氯化氫的某些物理性質
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科目:高中化學 來源:2010年福建省高一上學期期中考試化學試卷 題型:選擇題
下列應用化學學科研究物質性質的基本方法或所得結論中,不正確的是 ( )
A.根據物質的元素組成,將純凈物分為單質和化合物 |
B.通過鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應的實驗現象,比較不同金屬的活潑性強弱 |
C.根據鐵制品表面的銹可用稀鹽酸溶解除去的事實,說明鐵銹主要成分是酸性氧化物 |
D.打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞,觀察現象,了解鹽酸的某些物理性質 |
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題
A.根據物質的元素組成,將純凈物分為單質和化合物 |
B.通過鈉、鎂、鋁與水反應的實驗,比較三種單質的金屬性 |
C.根據冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實,說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應 |
D.打開盛裝濃氨水的試劑瓶塞,觀察現象,了解氨的某些物理性質 |
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