Question

在一定條件下，可逆反應A（g）+B（g）?mC（g）；變化如下圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，P為反應在T₂溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）T₁

 

T₂（填“大于”、“等于”或“小于”．
（2）正反應是

 

反應（填“吸熱”或“放熱”），m

 

2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（A）=1mol/L，c（B）=2.4mol/L；達到平衡后，A的轉化率為0.60，此時B的轉化率為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）溫度越高反應速率越快，到達平衡的時間越短；
（2）由圖可知溫度T₁＞T₂，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應移動；由圖可知，T₂溫度時達到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強平衡向逆反應移動；
（3）根據三行式計算物質的轉化率．

解答： 解：（1）由圖可知，溫度為T₁ 先到達平衡，溫度越高反應速率越快，到達平衡的時間越短，故T₁＞T₂，
故答案為：＞；
（2）由圖可知溫度T₁＞T₂，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，T₂溫度時達到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向氣體物質的量減小的方向移動，故m＞2，
故答案為：放熱；＞；
（3）A（g）+B（g）?mC（g）；
初始濃度：1     2.4      0
變化濃度：0.6   0.6  
平衡濃度：0.4   1.8
B的轉化率=

0.6

2.4

×100%=25%，故答案為：25%．

點評：考查影響化學平衡的因素、平衡圖象、計算轉化率等知識，注意規(guī)律和方法的應用，難度中等．