Question

在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?mC（g）；變化如下圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問(wèn)：
（1）T₁

 

T₂（填“大于”、“等于”或“小于”．
（2）正反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），m

 

2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol/L，c（B）=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為0.60，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短；
（2）由圖可知溫度T₁＞T₂，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；由圖可知，T₂溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
（3）根據(jù)三行式計(jì)算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：（1）由圖可知，溫度為T(mén)₁ 先到達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，故T₁＞T₂，
故答案為：＞；
（2）由圖可知溫度T₁＞T₂，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T₂溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，故m＞2，
故答案為：放熱；＞；
（3）A（g）+B（g）?mC（g）；
初始濃度：1     2.4      0
變化濃度：0.6   0.6  
平衡濃度：0.4   1.8
B的轉(zhuǎn)化率=

0.6

2.4

×100%=25%，故答案為：25%．

點(diǎn)評(píng)：考查影響化學(xué)平衡的因素、平衡圖象、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等知識(shí)，注意規(guī)律和方法的應(yīng)用，難度中等．