在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

X2(g)＋Y2(g)2Z(g)

已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是

A．

Z為0.3 mol·L－1

B．

Y2為0.35 mol·L－1

C．

X2為0.2 mol·L－1

D．

Z為0.4 mol·L－1

答案：AB
解析：

若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成的Z的濃度小于0.2 mol·L－1，即平衡時Z的濃度小于0.4 mol·L－1．若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，生成的X2、Y2的濃度小于0.1 mol·L－1，即平衡時X2的濃度小于0.2 mol·L－1，Y2的濃度小于0.4 mol·L－1．所以A、B選項(xiàng)正確．


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　　）

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①平衡不發(fā)生移動    ②平衡沿著正反應(yīng)方向移動   ③平衡沿著逆反應(yīng)方向移動   ④NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加    ⑤正逆反應(yīng)速率都增大．

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A、Z為0.3 mol/LB、Y為0.15 mol/LC、X為0.1 mol/LD、Z為0.4 mol/L

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A、T1＜T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、T1＜T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、T1＞T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、T1＞T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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