Question

14．室溫下，在0.1mol/L Na₂S溶液中，粒子濃度關系正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H₂S）
• B． c （Na⁺）+c （H⁺）=c （S^2-）+c （OH^-）+c （HS^-）
• C． 2c （Na⁺）=c （S^2-）+c （H₂S）+c （HS^-）
• D． c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

分析 在0.1mol/L Na₂S溶液中，硫離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（S^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）；溶液中還存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），還存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．Na₂S溶液中，硫離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、氫氧根離子還來自水的電離，則c（OH^-）＞c（HS^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c （H⁺），故A錯誤；
B．根據(jù)硫化鈉溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），故B錯誤；
C．根據(jù)硫化鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），故C錯誤；
D．Na₂S溶液中硫離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（S^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c （H⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．