用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)確稱取一定量的樣品,配成500mL待測(cè)溶液.稱量時(shí),樣品可放在______(填編號(hào)字母)上稱量
(A)小燒杯     (B)潔凈紙片   (C)直接放在托盤(pán)上
(2)滴定時(shí),用0.20mol?L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用______(填編號(hào)字母)作指示劑.
(A)甲基橙     (B)石蕊       (C)酚酞
(3)若選用酚酞作指示劑,用0.20mol?L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______,此時(shí)溶液顯______性.
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol?L-1
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
第三次10.000.4021.50
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果.(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果______.
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果______.
③若燒堿溶液隔夜后滴定,選用甲基橙作指示劑時(shí),則滴定結(jié)果______.
【答案】分析:(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;
(2)酸堿中和滴定時(shí),可用酚酞或甲基橙做指示劑,石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑;
(3)如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn);該變色點(diǎn)溶液呈堿性;
(4)先分析數(shù)據(jù)的合理性,然后求出標(biāo)準(zhǔn)酸體積的平均值,然后根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的關(guān)系式來(lái)計(jì)算;
(5)根據(jù)C(待測(cè))═C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))分析誤差.
解答:解:(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止污托盤(pán).因燒堿易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,故選A;
(2)酸堿中和滴定時(shí),可用酚酞或甲基橙做指示劑,石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑,故選B;
(3)用酚酞作指示劑,用0.20mol?L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,滴定終點(diǎn)溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色
可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn),該變色點(diǎn)溶液呈堿性;故答案為:由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色;堿;
(4)三次消耗鹽酸的體積為:20.10mL,19.90mL,21.10mL,舍去21.10mL,則所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為21.00mL,
                 HCl~NaOH
0.20mol?L-1×21.00mL    C(NaOH)×10.00mL
則C(NaOH)=0.42mol?L-1,故答案為:0.42;
(5)①觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)C(待測(cè))═C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))可知C(待測(cè))偏大,故答案為:偏高;
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)C(待測(cè))═C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))可知C(待測(cè))偏大,故答案為:偏高;
③若燒堿溶液隔夜后滴定,氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,選用甲基橙作指示劑時(shí),碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,根據(jù)C(待測(cè))═C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))可知C(待測(cè))無(wú)影響,故答案為:無(wú)影響.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn),題目難度不大,注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)和誤差分析,把握實(shí)驗(yàn)基本操作.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:0115 月考題 題型:填空題

Ⅰ:下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是____(填序號(hào));
①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果偏低。
② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線,會(huì)使配制的濃度偏高;
③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒,最后得到紅棕色粉末
④ 硝酸鉀過(guò)飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí),可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液,完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ:三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?_________________。簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)___________________。
(3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是____________,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
(5)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下: 
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇:
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案
試回答: ①試劑1為_(kāi)______,試劑2為_(kāi)_______(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為_(kāi)___________。 ③操作I為_(kāi)__________。

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