【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2C2O4·xH2O 中x值。已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①稱(chēng)取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液；

②取25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量稀H2SO4；

③用濃度為 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是__________(選填 a、b)。

a. b.

(3)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_______mL。

(4)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視________。

(5)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=______。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果______ (偏大、偏小或沒(méi)有影響) 。

【答案】5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O b 20.00 錐形瓶中顏色變化 2 偏小

【解析】

（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水；

（2）據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，盛放在酸式滴定管中來(lái)選擇；

（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、精確度以及測(cè)量原理來(lái)解答；

（4）滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中顏色變化；

（5）據(jù)此6H＋+5H2C2O4+2MnO4－=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O離子方程式來(lái)計(jì)算；分析錯(cuò)誤操作對(duì)V[KMnO4(aq)]的影響，結(jié)合反應(yīng)原理進(jìn)行誤差分析。

(1)草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把草酸轉(zhuǎn)化成CO2，高錳酸鉀被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價(jià)升降法，進(jìn)行配平，因此離子反應(yīng)方程式為5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。故答案為：6H＋+5H2C2O4+2MnO4－=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；

(2)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，b正確；故答案為：b；

(3)滴定前刻度為0.90 mL，滴定后刻度是20.90 mL，消耗高錳酸鉀的體積為(20.90－0.90) mL=20.00 mL；故答案為：20.00；

(4) 滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定的終點(diǎn)，

故答案為：錐形瓶中顏色變化

(5)6H＋+5H2C2O4+2MnO4－=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O

5 2

n(H2C2O4) 0.02L×0.05mol/L

解得n(H2C2O4)=0.0025mol

則100mL溶液的H2C2O4物質(zhì)的量為0.0025mol×=0.01mol，M（H2C2O4·xH2O ）=1.26g÷0.01mol=126g/mol，則x==2；

未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，溶液被稀釋?zhuān)斐?/span>V[KMnO4(aq)]偏大，則H2C2O4物質(zhì)的量偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x偏小。

故答案為：2；偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2。

（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（雙選，填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。升高溫度____；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

（1）以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。

②分析適當(dāng)增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處_________________________。

③某溫度下，將nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________________。（忽略副反應(yīng)）

（2）工業(yè)常用CH4 與水蒸氣在一定條件下來(lái)制取H2，其原理為：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

CO濃度（mol·L-1）

H2濃度（mol·L-1）

逆反應(yīng)速率(mol·L-1·min-1)

0.05

C1

4.8

c2

C1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k 為__________L3·mol-3·min-1。

②在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol 的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則壓強(qiáng)Pl_____P2（填“大于”或“小于”）溫度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P1時(shí)，在N點(diǎn)； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃，沸點(diǎn)103℃�？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類(lèi)型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫(xiě)出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

(4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說(shuō)法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下：

提出猜想：

問(wèn)題1：在元素周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？

問(wèn)題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，Fe2+的穩(wěn)定性弱于的Fe3+，Cu+的穩(wěn)定性也弱于Cu2+嗎？

問(wèn)題3：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍(lán)色嗎？

實(shí)驗(yàn)探究：

Ⅰ.解決問(wèn)題1：

（1）實(shí)驗(yàn)需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、___、___。

（2）為達(dá)到目的，某同學(xué)認(rèn)為只要進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)即可得出結(jié)論。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②的具體內(nèi)容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過(guò)量，觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；

②___。

Ⅱ.解決問(wèn)題2的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象如下：

①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃時(shí)得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（3）寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論：當(dāng)溫度在1000℃以上時(shí)___(填Cu2+或Cu+，下同)穩(wěn)定，在酸性溶液中___穩(wěn)定。

Ⅲ.解決問(wèn)題3，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：

取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。

（5）另一同學(xué)認(rèn)為此同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，原因是___。

（6）銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色，有同學(xué)認(rèn)為這是生成的NO2溶于其中的原因。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明此解釋是否正確(只需要寫(xiě)出一種方法即可)。___

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環(huán)境污染的重要課題，利用微生物電池電解飽和食鹽水的工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.電池正極的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e4OH

B.電極M附近產(chǎn)生黃綠色氣體

C.若消耗1 mol S2，則電路中轉(zhuǎn)移8 mol e

D.將裝置溫度升高到60 ℃，一定能提高電池的工作效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物，易碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.8

5.8

3.0

7.1

沉淀完全的pH

3.2

8.8

5.0

9.2

(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③________等。

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為____________________。

(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3和________。

(4)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為__________________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極，電解0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示，則①NH4Cl的濃度最好控制為__________________________。

②當(dāng)NH4Cl的濃度大于15g·L－1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________。

(6)如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸，則可以制得草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)。草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，可以制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴二價(jià)銅離子的電子排布式為 ，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。

⑵如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。

⑶往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。

⑷銅與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為 ，類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸點(diǎn)。其原因是 。

⑸硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3，在BF3NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供 。

⑹六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案