8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molSiO2晶體內(nèi)含有2NA個Si-O鍵
B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA個SO42-
C．在0.5L 1mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為NA
D．1molSi晶體內(nèi)含有2NA個Si-Si鍵

分析 A、根據(jù)在二氧化硅晶體中，1個硅原子結(jié)合4個氧原子來分析判斷；
B、依據(jù)熔融硫酸氫鈉電離出硫酸氫根離子和鈉離子分析判斷；
C、鹽酸溶液含離子和水分子；
D、Si晶體中每2個Si原子形成一個共價鍵，每個Si能形成4個共價鍵．

解答 解：A、1molSiO2晶體內(nèi)含有4NA個Si-O鍵，故A錯誤；
B、在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA個HSO4-，故B錯誤；
C、0.5L1mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)還包括水中的分子和離子，所以粒子總數(shù)大于NA，故C錯誤；
D、Si晶體中每2個Si原子形成一個共價鍵，每個Si能形成4個共價鍵，所以平均1molSi晶體中，含有2molSi-Si共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式Co2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車．它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．當(dāng)正極消耗22.4 L H2時，負(fù)極11.2 L O2消耗（相同條件）
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極
D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．AgCl（s）?Ag++Cl-，平衡時[Ag+][Cl-]=Ksp，過量氯化銀分別投入①100mL水  ②24mL0.1mol•L-1NaCl  ③10mL 0.1mol•L-1MgCl2  ④30mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中，溶液中[Ag+]從大到小順序（　�。�
A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗設(shè)計或操作不合理的是（　�。�
A．實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑
B．配制銀氨溶液時，將氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，邊加邊振蕩，直至沉淀恰好完全消失
C．將乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合加熱到170℃制乙烯
D．實驗室制乙炔時，為了減慢反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水代替蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4（密度大于水）．下列裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的各原子最外層電子數(shù)都達(dá)到8個電子的是（　�。�
A．BeF2B．SiCl4C．CH4D．SF6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？
（1）降低溫度：減小
（2）加入催化劑：增大
（3）增大容器的體積：減小
（4）加入氬氣不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　�。�
A．氨氣極易溶于水，所以它是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥
B．工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時O2和N2反應(yīng)都屬于氮的固定
C．大型中央空調(diào)的致冷劑可用液氨
D．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

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